Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi, lorsque un atome est plus volumineux, il y a plus de dipôles induits et donc de liaisons de Van Der Waals. Ceci servant à expliquer la différence de température d'ébullition entre, par exemple, des composés comme F2, Cl2, Br2,I2,...
Merci beaucoup à vous
Bonne journée
Garion5
svp?? J'ai déjà cherché sur le net mais j'ai vraiment pas trouvé exactement ce que je voulais...
Bonsoir,
Regarde ici page22 cadre 44(forces de dispersion de London):
http://www.mapageweb.umontreal.ca/wi...apitre%207.pdf
Donc en gros, elle augmente avec la masse atomique en faite.
Mais alors qu'en est-il pour le F ? C'est pas parce que c'est un petit atome et donc les électrons sont près du noyau => répulsion?
Merci beaucoup
Bonjour,
Masse atomique, volume de l'atome et nombre d'électrons, le tout est lié.Plus la molécule est polarisable (déformation du nuage électronique),
plus ces forces seront prépondérantes et les molécules seront plus
difficiles à séparer; la polarisabilité augmente avec la masse atomique
F2 –219, Cl2 –101, Br2 –7, I2 114
Pour moi c'est les électrons les plus éloignés qui se déplacent le plus facilement et qui déforment le nuage électronique pour former un dipôle induit. De même c'est plus facile si le nombre d'électrons augmente. Tu peux donc dire indifféremment que cette interaction de London augmente avec le nombre d'électrons, avec le volume de l'atome, avec la masse atomique. Les 3 sont liés ensemble.
ok, merci beaucoup
Bon we.
Attention, le volume d'un atome n'est pas nécéssairement proportionnel à sa masse atomique. En fait, au sein d'une même période, c'est plutôt le contraire!
Par contre, si on regarde les atomes d'une même famille (exemple F, Cl, Br et I), là on peut faire le lien entre masse et volume.
Le mot le plus juste pour décrire la propention d'un atome ou d'une molécule à avoir un dipôle induit est "polarisabilité"
