Approximations faites lors du calcule du PH (RP)

[invited51977a9]

comment justifier les approximations faites lors du calcule du PH d'un monoacide faible AH ( par la méthode de la réaction prépondérante)?
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[invite70956cb0]

Tu fais le calcul de ton PH avec la seule RP. Et puis ensuite tu fais le calcul en prenant en compte toutes les équations (ça revient à résoudre une équation sur l'avancement).

En comparant les deux, tu vas voir que la différence est très faible (si t'es pas dans la zone 6,5 - 7,5 zone où l'autoprotolyse ne serait alors pas négligeable)

[jeanne08]

Tu peux aussi regarder si tes résultats sont compatible savec les hypothèses sous entendues par la methode RP . Exemple : pH d'une solui'tion d'acide faible 0,1 M d'acide faible AH de pK =5?
hypothèses :
-1° on ne tient compte que de la RP AH + H2O = A- + H3O+ ( ce qui sous entend que l'on ne tient pas compte de la réaction acide base de l'eau sur l'eau qui engendre H3O+ et OH- )
- 2° cette RP se fait très mal donc AH est quasi intact

On remplace dans Ka et on trouve pH = 3 et on vérifie bien que 1° les OH- sont négligeables ( on a raison de ne pas tenir compte de la réaction de l'eau sur l'eau ) et AH est quasi intact car on a 10^-3 mol/L de A-

Autre exemple : pH d'une solution 10^-5 M en AH ( pK = 5 )
Si on fait les mêmes hypothèses que dans le precedent exemple on trouve pH = 5 et alors 1° les OH- sont bien négligeables. 2°à pH =5 on a autant de A- que de AH donc l'hypothèse AH quasi intact est fausse !!
On doit donc recommencer en ne faisant pas l'hypothèse n°2 !