Bonjour,
Un exercice me pose problème, le voici:
On mélange: Ba²+=10^-2M; Fe3+= 10^-2 M; Y4-=0.5*10^-2 M.
Sachant que les constantes de dissociation BaY2- ou FeY- sont respectivement pKc=7.8 et 25
Quelles sont les concentrations des différentes especes chimiques en solution?
Le fait qu'il y ait 3 ions me perturbe, faut-il faire en 1 ou 2 fois? Comment procéder?
Merci d'avance.
Il faut toujours tenir compte de tout car si tous les équilibres sont simultanés alors toutes les constantes sont verifiées simultanément .
Mais il faut essayer de se simplifier la vie lorsqu'on a plusieurs réactions en même temps . Ici , manifestement les complexes du fer et du baryum avec l'EDTA se font bien et celui du fer mieux. Tu vois aussi que tu n'as pas mis assez d'EDTA pour complexer tout , même pas assez pour complexer tout le fer .
On vas donc supposer que l'on n'a presque pas complexé le baruym et que l'on a complexé la moitié du fer présent, donc [Fe] = [FeY] = 0,5*10^-2 reporté dans Kc cela te permet de calculer la concentration en Y ( très faible ! ) .
On suppose que le baryum est à peine complexé donc [Ba] ~0,01 comme on connait [Y] et Kc on calcule [BaY] ( c'est très faible ) . On a donc les deux complexes , celui du fer 0,005 , celui du baruym a l'état de traces , il n'y a pratiquement plus de Y et le baruym est quasi intact et il reste 0,005 de fer.
en pratique :
on regarde tout ce qui peut se passer avec ce que l'on met au départ .
on fait des hypothèses simplificatrices selon les constantes , ce que l'on a mis ...
les calculs permettent de verifier ces hypothèses, si on n'a pas de contradiction... c'est fini !
Merci pour votre aide!
Juste une petite question...
Pourquoi choisir de complexer le fer plutot que le baryum? Est-ce en rapport avec les pKc?Mais comme pkc de FeY- est supérieur , ce ne serait pas l'inverse? ( ou plus le pKc est grand, mieux c'est complexer?)
pKc = - logKc et Kc est la constante de dissociation du complexe donc plus pKc est grand , plus le complexe est stable ...
