Bonjour,
Je dois établir une relation entre n(IO3-) et n(I2)
Mais lors de l'équation bilan on a : 2IO3- + 12H+ + 5I- --> I2 + 6H2O +5I2
Donc est ce que je peux faire : 2 n (Io3-) = 5 n (I2) ??
Car vu que ces deux espèces sont de chaque cotées de la réaction je ne sais pas si mon équation bilan est juste
Merci de votre aide !!
L'équation n'est pas exacte , tu dois toujours vérifier la conservation des atomes et des charges entre les deux membres de l'équation.
Les deux demi équations redox sont 2 IO3 - + ..H+ + ...e- -> I2 + 6 H2O
et 2I- -> I2 + ... e- à toi de les compléter pour écrire correctement l'équation bilan 2 IO3 - + ... H+ + ... I- -> x I2 + ... H2O
le nombre de I2 formé est x/2 fois le nombre de IO3 - consommé.
Merci beaucoup !!
Mais j'ai beau la refaire encore et encore je ne vois pas mon erreur !
J'ai eu 2 IO3- + 12H+ + 10e- = I2 + 6 H20
et 2 I- = I2 + 2e- ensuite je multiplie cette équation par 5
donc j'obtiens 2 IO3 - + 12 H+ + 10 I- -> 6 I2 + 6 H2O
C'est bien l'équation bilan ( tu peux d'ailleurs tout diviser par 2 ... ) ... mais ce n'est pas ce que tu avais écrit dans ton post initial ... c'est pourquoi je t'ai repris .
le nombre de mole de I2 formé est donc 3 fois le nombre de iodate consommé.
Dernière modification par jeanne08 ; 13/09/2010 à 22h51.
Merci beaucoup je pensé que cela n'avais pas d'interet !!
Bonne soirée et encore merci j'espere réussir mon devoir !
