Bonsoir , jai un probleme avec un exercice de thermodynamique :
L’oxyde de vanadium V2O4 peut cristalliser sous deux formes allotropes a et b. À la température de 345 K, il y a possibilité de transformer de façon réversible la forme a en la forme b.
(éq. 1) V2O4 (a) → V2O4 (b)
On donne :
Cp V2O4 (b) = Cp V2O4 (a) + 1,25 J.K-1.mol-1
DrH° (345 K) = 8,.61 kJ.mol-1
S°a (298 K) = 10,5 J.K-1.mol-1
1) Quelle est l’entropie standard de la transformation à 298 K ?
2) Calculer l’entropie absolue de la forme V2O4 (b) à 298 K.
J ai voulu utiliser le fait que L entropie standard soit egale a celle des produits - celle des réactifs, mais dans ce cas il me faut calculer S°b et je seche car la seule formule a laquelle jai pensé est S°=Q/t donc S=n Cp dt/T mais la température est constante donc je sèche.
voila si quelquun veut bien m eclairer..
merci d avance
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