calcul du nombre d'électron avec l'équation de nersnt

[invited0359390]

Bonjour à tous,
J'ai une petite question, je dois calculer le nombre d'électron mis en jeu lors d'une réaction d'oxydoréduction.
L'équation de nersnt qui est E=E°+ (0.059/n) log (ox)/(red).
Pour calculer n : je trouve
n = (( E-E°)/ log (ox)/(red)) * 0.059
Mon calcul est-il correct?
Merci d'avance.
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[ZuIIchI]

tu transformes juste la relation de départ (et si tu multiplie 0.059 avec le log là c'est juste. sur ton post c'est confus)

mais à quoi sert la relation de nernst d'habitude ? à calculer un potentiel ! or si tu as 2 inconnues tu n'aboutis à rien. je comprend peut-être mal ta question mais si tu cherchse à connaitre le nombre d'électrons c'est simple avec les demi-équations redox.

exemple : pour le couple Cu²⁺/Cu :

Cu²⁺+2e^-=Cu
d'où E=E°_Cu²⁺/Cu+(0.06/2)*log([Ox]/[Red])

[invited0359390]

Justement, j'ai le potentiel E que j'ai mesuré, et j'ai aussi E° (que j'ai calculé).