L'Aspirine et l'acide ascorbique

[invite82aea940]

Bonjour,

Un comprimé d'aspirine effervescente contient, entre autres composants, de l'acide acétylsalicylique C9H8O4, de l'acide citrique C6H8O7, et de l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.

L'acide acétylsalicylique C9H8O4 est un acide qui dans l'eau réagit avec les ions hydrogénocarbonate (HCO3-) selon une réaction acido basique.

Par ailleurs, la vitamine C (ou acide ascorbique C6H8O6) est également un acide qui dans l'eau réagit aussi avec les ions hydrogénocarbonate (HCO3-) selon une réaction acido basique.

Que se passe t-il lorsque l'on met dans l'eau de l'aspirine vitaminée (de l'aspirine qui contient de la vitamine C) ??

Se produit-il les deux réactions acido basiques décritent ci dessus ??

En principe seule la base HCO3- devrait réagir avec l'acide le plus fort.
(la base la plus forte réagit avec l'acide le plus fort).

Merci pour votre aide.
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[moco]

NaHCO₃ va réagir avec les deux acides présents. Un comprimé effervescent contient toujours assez de NaHCO₃ pour effectuer ces deux réactions.

[invite82aea940]

NaHCO₃ va réagir avec les deux acides présents. Un comprimé effervescent contient toujours assez de NaHCO₃ pour effectuer ces deux réactions.

NaHCO3 va donc réagir également avec l'acide citrique C6H8O7 ??

En fait NaHCO3 va réagir en priorité avec l'acide le plus fort; quand ce dernier aura totalement disparu, NaHCO3 réagira avec le nouvel acide le plus fort etc..etc.. ????

Merci

[inviteb7fede84]

Bonjour
Les pKa des 3 acides sont les suivants:
Citrique ---> 3,13
Aspirine -----> 3,5
Ascorbique ---> 4,1

Il n'y a pas assez de différence entre les 3 pKa ------> les 3 acides vont réagir avec NaHCO3 sans discrimination...

[A voir en vidéo sur Futura]