Besoin d'une petite précision sur le calcul des pkA

[invitef1bc0a6d]

Bonjour,

Je voudrais avoir quelques précisions sur les calculs de pkA à partir des données thermodynamiques ΔHf° et S°.
Quoique je fasse, mes calculs sont faux!

1.
Calcul de ΔH° à partir des enthalpies de formation, en faisant
ΔH° = Hf°(produits) - Hf°(réactifs)

Calcul de S° de la même manière


2.Calcul de ΔG° en utilisant la relation
ΔG°= ΔH° - TΔS

3.Calcul du Ka en utilisant la relation
Ka= exp(-ΔG°/RT)

4.Calcul du pkA en utilisant la relation
pkA=-log(Ka)

Est-ce juste? Je ne comprends pas pourquoi mes calculs tombent toujours faux!

Merci!
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[moco]

Ces formules sont correctes.

[invitef1bc0a6d]

Mais pourquoi mes calculs sont ils toujours faux...? :O

[moco]

Quels calculs as-tu fait ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef1bc0a6d]

Voici en pièce jointe les données que j'ai utilisé. (trouvées dans le handbook)
Pour calculer le pka de l'hydrogénocarbonate, j'ai considéré la réaction de déprotonation
HCO₃^- + H₂O -> CO₃^2- + H₃O⁺

Et j'ai fait les calculs que dont j'ai parlé plus haut sur la base de cette équation bilan.