Bonjour
On s'intéresse à la cinétique de la réaction de l'anion complexe ( Ah(OH)4- avec l'eau oxygénée H202. D'après les expériences, un expérimentateur détermine que la constante des vitesses K, est égale à 196s-1 à 25°C et qu'elle est multipliée par 2 lorsque la température passe à 38°C.
Déterminez l'énergie d'activation de la réaction ?
D'avance merci
Tu calcules d'abord le log naturel de 196 à 25°C (298 K), puis le log naturel du double de 196.
Tu reportes ces deux valeurs numériques en ordonnée (Oy) dans un graphique dont l'abscisse (Ox) est l'inverse de la température absolue, donc 1/298 et 1/(38+173).
Tu joins les deux points obtenus. Tu obtiens une droite dont tu calcules la pente Deltay/Deltax, graphiquement ou par calcul, à choix.
Cette pente est égale à l'énergie d'activation divisée par R. Donc tu multiplies la valeur de la pente par R (8.314 ) et tu obtiens l'énergie d'activation en J mol-1 K-1.
Vas-y. Fais les calculs.
Merci beaucoup
en passant ça vient de l'application de la loi d'Arrhenius:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_d'Arrhenius
