Bonjour,
un petit exercice pour lequel je ne trouve pas la réponse indiquée dans le bouquin.
"On mélange 5 ml d'acide chlorhydrique à 0.2 mol/l, 10 ml d'acide nitrique à 0.3 mol/l et 20 ml d'une solution de soude à 0.1 mol/l.\\
Calculer le volume de la solution de soude précédemment utilisée qu'il faut ajouter au mélange pour obtenir une solution neutre".
Bon alors déjà, le simple fait d'écrire "pour obtenir une solution neutre" je pense que c'est une erreur. La solution sera toujours neutre de toute façon; j'ai considéré qu'ils voulaient dire "pour obtenir une solution à pH=7".
Ensuite j'ai calculé le nombre de moles de H3O+ apportées par les deux acides, je trouve 0.031 mol ; et pour le nombre de moles de OH- apportées par l'apport initial de soude j'ai trouvé 0.002 mol.\\
J'en ai déduit que, pour obtenir une solution à pH=7, il fallait ajouter encore 0.029 mol de soude.\\
Et comme on connait la concentration de la soude, j'ai trouvé un volume à 290 ml.\\
La réponse du livre est 20 ml. J'espère que c'est une erreur du livre... qu'en pensez-vous ?
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