Salut à tous!
J'ai un devoir de physique chimie à faire pour la rentrée et je bloque complètement sur l'exo de chimie. Voici l'énoncé :
On se propose de mettre en évidence les conditions d'application de l'AEQS à un intermédiaire réactionnel.
Soit la suite de réactions élémentaires : A -> B -> C
On note :[A]=a ; [B]=b ; [C]=c et à t=0 [A0]=a0 : [B0]=b0 ; [C0]=c0
k1 est la constante de vitesse de la réaction A -> B ; k2 celle de la réaction B -> C
1°/ Ecrire le système d'équations différentielles régissant l'évolution des concentrations en fonction du temps. Pour cela, on supposera que chaque étape obéit à la loi de Van't Hoff. En déduire les relations a(t), b(t) et c(t) obtenues en résolvant le système (solutions exactes).
2°/ On cherche à présent les solutions notées a*(t), b*(t) et c*(t) obtenues en appliquant l'AEQS au composé B : on supposera donc que le composé B est consommé beacuop plus rapidement qu'il n'est formé.
a/ Donner l'expression de ces solutions approchées en simplifiant les solutions exactes précédentes.
b/ Comparaison avec les solutions exactes : tracer sur un même graphe a*(t) b*(t) c*(t) a(t) b(t) c(t) dans les 2 cas suivants :
a0=1 mol/L k1=10^(-2) s^(-1) k2= 3.10^(-2) s^(-1)
a0=1 mol/L k1=10^(-2) s^(-1) k2= 10^(-1) s^(-1)
Que peut-on conclure de ces courbes quand à la validité de l'AEQS?
Je n'arrive pas à démarrer la première question qui me bloque tout le reste de l'exercice :
J'ai essayé d'ecrire : soit v(1)=k1.[A] et v(2)=k2.[B]
d'où v(1)=k1.a et v(2)=k2.b
mais je n'ai pas de c dans mes équations. De plus je ne vois pas comment les résoudre, il y a trop d'inconnues?
Merci d'avance pour votre aide!
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Envoyé par benjy_star 