Bonjour a tous!
J'ai un exo de chimie que j'hesite qu'il est vrai et je crois que vous pouvez m'eclairer svp
10 ml de HCl de concentration 1 mol/l est placee dans un becher 90 ml d'eau pur. Determiner le pH de la solution obtenue?
Solution(je pense qu'elle est fausse) est suivante
HCl+H2O->Cl- +H3O+
c=0,01/0,09=0,011 mol/l
pH=-logCo=-log0,1=1merci pour les reponses
Il me semble qu'il y a plusieurs erreurs.
Tout d'abord, quand on divise 0,01 par 0.09, cela ne fait pas 0.011, mais 0,111.
Ensuite ton calcul lui-même est un peu faux. Il ne tient pas compte du fait que, quand tu verses 10 mL de quelque chose dans 90 mL d'eau, cela fait 100 mL au total et pas 90 mL.
Malgré toutes ces erreurs, le miracle se produit de manière inexplicable, car tu trouves bien que le pH final vaut 1. On dirait qu'il n'y a pas de rapport entre l'avant-dernière et la dernière ligne de ton texte.
juste une faute le 0,01 si tu regarde il calcul avec 0,111111 qu'il a arrondi a 0,1 donc ca c ets ok et si tu fait le calcul avec les 100ml ca te donne 0,1 donc le resultat sera le meme -log(0,1)= 1
