Bonjour à tous,
Prêt pour un léger casse-tête? Bien la voici:
Des particules de TiO2 en solution ont pour concentration massique de 0,5g/L. Sachant qu'une particule a une forme sphérique de diamètre 30nm et une densité de 3,9 g/cm^3. De plus, chaque discrète particule contient 4,16 x 10^5 molécules de TiO2. Quel est donc la concentration molaire des particules ?
Bonne réflexion et bien sûr merci d'avance pour vos réponses.
moi je trouve que la masse d'une particule est de 5,51.10-17g
par suite il y a 1,5.10-8moles de particules par litre
C'est en tout cas une des réponses possibles selon comment on comprend la question
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Gagné!C'est bien 15 nMol/L mais je ne vois pas bien le raisonnement
Très sérieusement, je ne vois pas du tout comment vous avez fait pour trouver la concentration molaire des particules. J'arrive à trouver la masse d'une particule mais de là à trouver la concentration molaire
Alors je vous serais extrêmement reconnaissant si vous éclairiez un peu ma lanterne
Cordialement , Kodcho
deux choses:J'arrive à trouver la masse d'une particule mais de là à trouver la concentration molaire
Compte tenu la masse des particules et leur concentration massique, qu'en déduisez vous concernant le nombre de particules par litre?
Compte tenu de la définition d'une mole, et connaissant le nombre de particules, combien de moles ça fait?
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Aaaaaah je viens de comprendre .... vu qu'on a la masse d'une particule et on sait la masse des particules dans un 1L (la concentration massique), il est donc facile de déterminer le nombre de particules puis après c'est du gateau
En tout cas merci mach3 pr ces indices!!!!
