Etude conductimétrique !

[invite128029f0]

Bonjour j'ai un souci avec cette partie d'exercice :



Par réaction de l'HCL sur du sulfure de fer FES, on peut synthétiser du sulfure d'hydrogéne selon cette reaction
FeS(s) + 2 H+(aq) +2 cl-(aq) -> HéS(G) +Fe2+(Aq)+2CL-(aq)



Une masse m(FeS)=7g est traitée par un volume vO=100 ml d'une solution d'HCL So , contenant 0,2 mol d'ion H+

* Une partie de la solution S'o obtenue en fin de la réaction de synthese est diluée 100 fois . la solution est notée S'1.



lambda cl- =76.310^-4 lambda H+=349.810^-4 lambda fe2+=84.8*10^-4 (S.m2.mol-1)



1) determiner la conductivité theorique de la solution S'1 => J'ai répondu : conc theo = lambda H+ [H+] + lambda cl- [cl-] + lambda fe2+ [fe2+]



Sauf que je ne sais pas comment calculer [cl-] car cet ion est à la fois un réactif est un produit => donc il ne reagit pas ??






2) comparer par un raisonnement sans calcul la valeur de la conductivité de la solution S1 obtenue en diluant 100 fois SO d'hcl avec cond'theo=> je ne vois pas ce quil se passe



3)la dilution de S'o était elle vraiment necessaire pour la réalisation de la mesure conductimetrique ? => Pas pour la conductimetrie mais pour la conductance ???





Donc voilà je pense que c'est un exercice vraiment important donc j'aimerai bien le comprendre merci d'avance à ceux qui eventuellement m'aideront !
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[sfnsfn2]

n(FeS)= 0.08mole

n(HCl) = 0.2 mole

HCl est en excès par rapport à FeS, il reste à la fin de la réaction

n(HCl reste) = 0.2 -0.08*2 =0.04 mole

la solution contient 0.04 HCl et 0.08 FeCl2

donc on peut calculer lambda=l

l= l_H+C_H+ + l_Cl-C_Cl- + l_Fe2+C<sub>Fe2+

l= 0.04</sub>*349.810^-4 + (0.04+0.0008*2)*76.310^-4 + 0.0008*84.8*10^-4

l=17.2 10^-4 S.m2.mol-1

si on dilue HCl 100 fois, il sera le réactif disparu, donc la conductivité devra plus faible (l_H+ >> au autres)

[invite128029f0]

Ah ou d'accord merci beaucoup ! bonne fin de week end