Bonjour à tous !
1) Je me demandais pourquoi les acides forts ont des PH différents alors qu'ils sont de toute façon totalement dissociés dans l'eau ?
(Par exemple : Acide iodhydrique : -10 ; Acide chlorhydrique : -7 , ...)
2) Concernant l'acide sulfurique, vu qu'il y a deux dissociations , peut-on les "rassembler" et donner à l'acide un PH unique?
Merci d'avance pour vos réponses !
Bonjour,
concernant ta première question, les pKa sont différents car les molécules ne sont pas les même. Une liaison H-I ou H-Cl n'est pas la même, ces deux molécules n'ont donc pas la même stabilité et donc leur pKa sont différents. Dans ce cas, la liaison entre l'hydrogène et l'iode est moins "solide" que la liaison entre Cl et H. Cela induit que la molécule d'HI est moins stable et donc c'est un acide plus fort.
Les deux se dissocient totallement dans l'eau, ok, mais els réactions acides bases ne se déroulent pas forcément en solution aqueuse. L'échelle des pKa ne se limite donc pas aux bornes 0 et 14. Par exemple le pKa du couple CH3-CH2-/CH3-CH3 est d'environ 50. ce sont les plus fortes bases que je connais
Pour ta deuxième question je ne la comprends pas lol
Merci j'ai compris !
Euh par contre j'avoue que pour la deuxième question , je n'ai pas été très clair .. (déjà ce n'était pas PH mais Pka )
La première dissociation : H2SO4HSO4- + H+, pKa = -3,0.
La deuxième dissociation :HSO4-
Est-il possible de "regrouper" ces deux Pka en un seul ?
J'espère m'avoir fait comprendre
Si j'ai bien compris ta question, je dirais non.
Tu ne peux pas changer le pKa d'un couple acide base ni couper la poire en deux quand tu as un ampholyte.
