Une solution de 500 mL est préparée en dissolvant 2,75 g de chlorure de sodium et 3,65 g de chlorure de magnésium dans de l'eau. Calculez la molarité en ions chlorure dans la solution.
j'ai calculé la concentration massique et molaire des deux solutions mais je ne sais pas si je suis sur le bon chemin...
c'est bien de calculer la concentration molaire de chacun de ces sels dans la solution unique (bien comprendre l'énoncé : il n'y a qu'une solution contenant 2 sels de chlore).
pense aussi à écrire les équations d'ionisation de ces sels dans la solution aqueuse: déduis-en les concentrations des ions chlorures Cl - provenant de chacun de ces 2 chlorures et en n'oubliant pas de tenir compte des coefficients stœchiométriques des anions chlorure Cl - , calcule la concentration partielle de chaque chlorure avant de totaliser ces 2 concentrations partielles.
bonjour
tes chlorures proviennent à la fois du chlorure de sodium et du chlorure de magnésium.
Quelle est la quantité de chlorure de sodium que tu introduis (en mole) ?
Quelle est la quantité d'ion chlorure ainsi apportée (en mole) ?
Quelle est la quantité de chlorure de magnésium que tu introduis (en mole) ?
Quelle est la quantité d'ion chlorure ainsi apportée (en mole) ? - attention, il y a un facteur deux qui se promène -
Total des ions chlorures ?
tu divises par le volume total et c'est fini
cordialement
