interpretation d'une vitesse de réac fonction d'un des produits

[invite21126052]

bonjour à tous

voilà, j'ai un petit peu de mal pour interpreter un changement de vitesse de réac:

on étudie successivement une substitutions dans le complexe [Co(CN)₅(OH₂]^2- , successivement par N₃^- et SCN^- , qui se fait selon les MR:

[Co(CN)₅(OH₂]^2- <=> [Co(CN)₅]^2- + H₂O
[Co(CN)₅]^2- + X^- -> [Co(CN)₅X]^3-

1ère réaction, se fait avec les vitesses k_w et k_-w (sens direct, inverse) et la 2e avec la seule constante de vitesse k_x, la réac en sens inverse étant supposée négligeable.

on dispose de valeurs qui nous permettent de calculer k_w , j'ai réussi, il se trouve qu'elles sont differentes selon N₃^- et SCN^- (150 et 173), et il faut "discuter"...

je ne sais ps trop quoi dire; utiliser la loi d'Arrhenius, et dire que l'anion a une influence sur l'energie d'activation? (les valeurs sont données à tempéraute constante j'imagine!)

merci pour vos suggestions!
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[invitef7eb4129]

Salut,
je pense que ta discussion doit porter sur le fait que l'on ait des valeurs différentes de constante de reaction alors que la reaction qui est gouvernée par k_w est exactement la même dans les deux cas:
[Co(CN)₅(OH₂]₂^- <=> [Co(CN)₅]₂^- + H₂O
A priori l'anion ne devrait pas influer sur la valeur de k_w .
Il faut donc discuter du fait que la deuxième reaction deplace l'equilibre de la première en consommant le produit de celle-ci. La différence des valeurs de k_w doit permettre d'en deduire dans quel cas k_x est la plus grande