Problème avec des pKa

[invite84992342]

Bonjour à tous,
J'ai un gros problème avec cet exercice ...
Je n'arrive pas a le faire , j'ai beau essayé de passé pour le Ka ou Kb ou autre je patoge !

Aidez-moi svp car j'etudie pour un examen dispensatoire du 19 avril


merci à vous


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[moco]

Plus le pKa d'un acide est élevé, plus il a de la peine à perdre son proton. Ici on voit que NH3 a beaucoup plus de peine à perdre son proton que l'acétone. Donc l'acétone donnera plus facilement son proton à NH2 que l'inverse. La réaction ira donc de gauche à droite.

[invite84992342]

oui d'accord avec ce que vous m'expliquer donc si on me donne un pKa et qu'on me demander de plus acide au moins acide, ça veut dire que c'est du pKa le plus élevé au moins élevé c'est cela ?

[jeanne08]

tu vas simplement retenir cela : "plus pKa est petit , meilleur est l'acide "
je te rapelle que pKa = - log Ka donc plus pKa est petit , plus Ka est grand ...
meilleur est l'acide , mieux il cède son proton , moins bonne est la base conjuguée ...

[A voir en vidéo sur Futura]