bonjour, je demande votre aide pour m'expliquer ce dosage c'est pour un projet de TP
je dois doser la vitamine C par le chromate dans un juit de fruit par potentiométrie.
On met en présence dans un becher la vitamine c, acide sulfurique, acide oxalique, ions iodure, et le chromate dans la burette.
voici ce qui m'est donnée pour explique mon dosage:
Les couples en présence sont : Cr2O72-/Cr3+ , I2/I-, VC/AD
On a : Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O
2I- = I2 + 2e- (*3)
Cr2O72- + 14H+ + 6I- → 2Cr3+ + 7H2O + 3 I2 Est la première réaction, notée (1)
Le diiode formé réagit donc avec la VC, de demie-équation redox : VC = AD + 2H+ + 2e-
Ainsi, on obtient une deuxième équation, notée (2), telle que :
VC + I2 → AD + 2 H+ + 2I-
En ajoutant (1) et (2)*3 , on obtient l'équation bilan du dosage :
Cr2O72- + 14H+ + 6I- + 3VC + 3I2 → 2Cr3+ + 7H2O + 3 I2 + 3AD + 6 H+ + 6I-
ce qui donne Cr2O72- + 8H+ + 3VC → 2Cr3+ + 7H2O + 3AD
Je ne comprend pas pourquoi Cr2O7 2- ne réagit pas directement avec la vitamine C; pourquoi passer par l'iode?
La règle du gamma ne s'applique pas pourquoi?
Merci d'avance de votre aide
-----