Dissolution ou dissociation?

[nanami]

Bonsoir à tous, j'aimerai connaitre la différence entre la dissolution et la dissociation? ça me parait identique! merci
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[Shadowlugia]

Bonjour,

Comme tu l'as dit, il y a bien une différence entre la dissolution et la dissociation. Faisons simple. La dissolution, c'est le fait que lorsque tu introduis un solide en solution, il se dissout (quelle magnifique lapalissade...), c'est à dire qu'il passe de l'état solide à l'état d'ions en solution. Exemple : le sel NaCl qui devient Na+ et Cl- dans l'eau.

MAIS, car il y a un mais, dissous ne veut pas dire dissocié ! Il faut tenir compte du fait qu'en solution, si je reprends l'exemple de NaCl, on a formation de "paires d'ions" (Na+, Cl-). La dissociation va traduire ce phénomène : lorsqu'on est en présence de paires d'ions, on dit qu'on est en milieu faiblement dissociant. Et les solvants ne sont pas tous dissociants : ainsi, si l'eau est bien un solvant dissociant, ce n'est pas le cas de l'acide éthanoïque ou de la pyridine par exemple.

La dissociation est "mesurable" en observant le constante diélectrique de ton solvant :
- pour un solvant de constante inférieure à 15, on le dira peu dissociant : la paire d'ions existe
- pour un solvant de constante entre 15 et 40, on le dira partiellement dissociant : la paire d'ion est partiellement séparée
- pour un solvant de constante supérieure à 40, on le dira très dissociant : la paire d'ion n'existe pas dans le solvant.
Mais dans ces trois cas, tu pourras observer la dissolution (passage solide à ionique) d'un même solide. La dissolution est plus ou moins visible à l'oeil nu, la dissociation, elle, ne l'est pas.

[nanami]

bonsoir,
Pour reprendre ton exemple du NaCl en solution dans l'eau, lors de la dissolution chaque ion Na+ et Cl- est entouré de molécules d'eau donc le NaCl est dissocié, on peut dire que le NaCl est dissout et en même temps dissocié dans l'eau?

[Shadowlugia]

Dans l'eau, en effet, NaCl est dissous et la paire d'ions (Na+, Cl-) sera dissociée. Mais il existera des solvants dans lesquels NaCl sera dissous (i.e on ne verra pas de solide), mais les paires d'ions existeront.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le sucre et le sel se dissolvent dans l'eau. Mais seul le sel se dissocie (et forme des ions). Le sucre reste à l'état moléculaire, sans se dissocier, sans former de ions.

[nanami]

J'ai compris, merci.