Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Synthèse d'ester odorants



  1. #1
    PHreaction

    Synthèse d'ester odorants


    ------

    Bonjour,

    Pourquoi ajoute-t-on de l'acide sulfurique concentré et quelques grains de pierre ponces dans la solution
    lors de la synthèse de l'acétate de 3-méthyl buthyle ?
    Ensuite pourquoi lors du calcule du rendement brut de la synthèse, on le fait par par rapport au réactif en défaut ?
    EX:

    Masse de L'ester obtenu = 13.4g
    Déterminé les quantités des réactifs utilsés et celle d'ester brut formé :

    acide acetique= 0.03lx1050g/l /60g/mol =0.52 mol
    3-methyl butanol= 0.18 mol
    ester = 0.10 mol
    Le réactif en défaut est l'alcool; c'est donc par rapport à lui que l'on calcule le rendement brut de la synthèse
    0.10/0.18=0.56x100=56%

    Cordialement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Synthèse d'ester odorants

    On ajoute de l'acide sulfurique pour absorber l'eau formée lors de la réaction d'estérification. Il ne faut pas oublier que la réaction d'estérification conduit à un équilibre : alcool + acide <--> ester + eau. Si on veut former le plus d'ester possible, il faut empêcher la réaction inverse, donc détruire l'eau. L'acide sulfurique réagit vivement avec l'eau, et forme les ions H3O+ et HSO4-.

    Le rendement d'une synthèse organique est toujours calculé en déterminant le rapport du nombre de mole de substance organique formée par rapport au réactif en défaut. Cela n'aurait aucun sens de le calculer par rapport au réactif en excès.

  4. #3
    ZuIIchI

    Re : Synthèse d'ester odorants

    moco a oublié de le mentionner mais l'acide sulfurique sert de catalyseur pour la réaction d’estérification. Si on n'en rajoutais pas la réaction serait beaucoup beaucoup trop lente.

  5. #4
    bvph

    Re : Synthèse d'ester odorants

    Comme la réaction se fait à l'ébullition les quelques grains de pierre ponces sont là pour assurer l'agitation

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Synthèse d'ester odorants

    Bonjour

    En fait la pierre ponce n'est pas là pour agiter (l'ébullition s'en charge très bien) mais plutôt pour avoir une ébullition régulière. Sans pierre ponce on peut avoir des phases de calme suivies d'ébullitions violentes qui peuvent aller jusqu'à projeter le liquide hors du ballon.

  8. #6
    bvph

    Re : Synthèse d'ester odorants

    C'est bien ce que je disais

  9. Publicité
  10. #7
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : Synthèse d'ester odorants

    Peut être qu'il me faut des lunettes, mais il me semble bien que ton message dit "pour assurer l'agitation" (ce qui est inutile puisqu'il y a déjà une agitation naturelle), et non pas "pour réguler l'ébullition".
    Je sais que les mots se ressemblent, mais ils n'ont pas vraiment le même sens...

Discussions similaires

  1. Dilution de produits odorants
    Par Orbitofrontal dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 21/11/2011, 10h56
  2. Formation d'Ester
    Par olivine85 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 10/07/2010, 08h18
  3. Synthèse d'ester
    Par Fajan dans le forum Chimie
    Réponses: 13
    Dernier message: 11/10/2009, 20h20
  4. Esters odorants ? constituants
    Par biochimie11 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 28/01/2008, 14h52
  5. Synthese d'ester de poire et hydrodistillation
    Par Shinshin dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/04/2004, 09h03