Calcul d'un Kp

[invite8b8f634d]

Bonsoir,

Je me demandais si ma manière de procéder sur cet exo était juste ou pas :

Voici la réaction de base :

NH4HS (s) <=> NH3 (g) + H2S (g)

Un échantillon de 5,2589 g d'NH4HS solide est introduit dans un contenant de 3,00 L dans lequel on fait le vide. L'ensemble est maintenant a 25 °C(298,15 K) et on constate que la pression totale qui règne dans cette enceinte à l'équilivre s'élève à 0,659 atm. Il subsiste dans ladite enceinte une certaine quantité de produit solide.

Quelle est la valeur de la constante d'équilibre ?

Déjà, vu que NH4HS est un solide, il n'intervient pas dans la constante... On peut donc le négliger. Moi, ce que j'ai envie de dire, c'est que vu que P (totale) = P(NH3) + P(H2S) suivant la loi de Dalton et qu'à l'équilibre, P(H2S) = P(NH3) vu qu'on a une certaine pression P après un certain temps dans le tableau d'avancement. On pourrait donc trouver les pressions à l'équilibre et dénicher le Kp. Ca me parait vraiment rapide et bourrin seulement...

Merci de m'aider,
Linc'
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[moco]

Voilà encore un problème stupide, sans rapport avec la réalité. NH₄HS solide n'existe pas !!

[invite8b8f634d]

C'est fort possible mais le problème est malheureusement là et j'aimerais bien le résoudre. Je l'ai retourné dans pas mal de sens... Il me semble pas compliqué pourtant.

[jeanne08]

Ta solution est exacte !

[A voir en vidéo sur Futura]