Bonsoir,
Voici un qcm où je bloque :
Pour un atome, la série des nbres quantiques : n=3, l=1, et m=1
A:décrit un électron dans une sous-couche 3d
B: décrit un électron dans une sous-couche 3p
C: s'applique à 4 électrons
D: décrit un électron dans une sous-couche 4p
Je ne comprends pas la proposition C : s'applique à 4 électrons ?
Est ce qqn pourrait m'expliquer cette proposition ?
Merci d'avance,
Cordialement,
Bonjour,
Ils te demandent en fait combien d'électrons différents peuvent avoir ces valeurs pour n, l et m !
Qu en penses tu ?
Je ne vois toujours pas comment procéder :-/
n représente la couche, ici n = 3 il s'agit donc de la couche M dans laquelle tu peux avoir au maximum 18 électrons.
l représente la sous-couche, ici l = 1, tu auras donc au max 6 électrons.
enfin, m représente la case quantique, ici m = 1, on ne s'intéresse donc qu'à 1 seule case quantique soit 2 électrons.
J'espère que c'est plus clair pour toi !
Dc m représente la case quantique mais tu aurais fait comment si m=-1 ?
Pour un atome, la série des nbres quantiques : n=3, l=1, et m=1
A:décrit un électron dans une sous-couche 3d
B: décrit un électron dans une sous-couche 3p
C: s'applique à 4 électrons
D: décrit un électron dans une sous-couche 4p
Puisque n=3, l'électron doit être dans une sous-couche 3s, 3p ou 3d. Il n'y a pas d'autre possibilité.
Si maintenant on dit que la couche est caractérisée par l = 1, ce la signifie que c'est une couche de type p. Donc une 3p.
Dans cette sous-couche 3p, il y a encore plusieurs possibilités, définies par la valeur m qui peut être -1, 0 ou +1. Ici on te donne m=1. Cela signifie qu'il n'y a qu'une case. Et dans cette case on peut mettre deux électrons, qui diffèrent par leur spin +1/2 ou -1/2. Donc la suggestion B est correcte.
La suggestion C est d'une absurdité totale.
A et D sont simplement faux, mais pas absurdes.
C'est une autre case quantique, donc encore 2. Même chose pour m=0, + 2, - 2, etc.Envoyé par Tugba
m correspond à une case quantique.
Voilà un petit schéma qui pourra t'aider à visualiser les choses http://www.uel-pcsm.education.fr/con...s/tablorb1.gif
Bonne soirée,
