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Formation de la vanilline



  1. #1
    LicenceXP

    Formation de la vanilline


    ------

    Bonsoir à tous !
    Voici l'énoncé d'un problème (en raccourci) : on nous dit que la combustion de 0,2130gr de vanilline fait augmenter la température dans un calorimètre de 3,25°C.
    On demande de calculer le de la vanilline.
    La réponse que j'obtiens est -272 kJ/mol, mon prof a -213 -_-
    Voici comment j'ai procedé :
    Cp (du calorimètre) = Q(énergie)/(différence de température).
    Dans mon cas ça donne que Q (en J)=3,25 (différence de tmp)x1648,3 (Cp du calorimètre, qu'on connait)
    Et ça c'est l'énergie si on fait bruler 0,2130gr de vanilline soit 1,4x10^-3 mole.
    Donc si j'avais fait brûler 1 mole, l'énergie dégagée serait de Q/(1,4x10^-3)
    Dans mon cas j'obtiens 3826,41 kJ/mol de vanilline brulée (ce nombre parait tout à fait vraisemblable).
    Grâce à un tableau fourni avec l'exercice, on trouve que =
    CO2 --> C + O2
    2H20 --> 2H2 + O2

    Et enfin on a trouvé que C8H8O3 + 17/2 O2 --> 8CO2 + 4H2O
    Pour que tout se simplifie, on doit faire 8x393,51+4x241,82-3826,41=272,95
    On retourne toute l'équation et ça fait -272,95kJ/mole
    J'ai vérifié toutes les étapes 3 fois, je ne vois pas où est la faute...
    Y a t'il qqun d'assez aimable dans la salle pour patiemment vérifier tout mon raisonnement ? (je peux croire au père Noël, non )

    -----

  2. #2
    oursgenial

    Re : Formation de la vanilline

    Tu pourrais peut-être donner la valeur en eau de ton calorimètre.

  3. #3
    LicenceXP

    Re : Formation de la vanilline

    capacité calorifique du calorimètre = 1648,3 J/K^-1

  4. #4
    oursgenial

    Re : Formation de la vanilline

    Sauf erreur de ma part, en faisant ton calcul, je trouve
    -288.95 kJ/mole
    Ce qui m'enuie, c'est que tu donnes des enthalpies de foramtion de CO2 et de H2O positives alors quelles ont négatives ( puisque les produits formés sont plus stables que les réactifs d'origine).
    D'autre part, dans les données dont je dispose, l'enthalpie de formation de H2O( liq) vaut -285.5 kJ/mole.
    Vois si dans ton problème, l'au apparaît son forme liquide ou sous forme gazeuse. Il faut peut-être introduite la chaleur de vaporisation qqpart.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    LicenceXP

    Re : Formation de la vanilline

    Oui en effet pour l'eau je suis assez embeté. Je l'ai consideré comme liquide, mais elle pourrait être gazeuse (et alors on a -285,83).
    Mais dans ce cas, on s'éloigne encore plus de la réponse (j'ai fait le calcul on tombe a +/- -400kJ au lieu des -200...). Donc à mon avis il faut considerer l'eau liquide.
    Mais bon mon prof est pas infaillible...

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