DOSAGE du peroxyde d'hydrogène par iodométrie

[amour85]

Bonjour
J'ai un souci
Pourriez vous me dire la relation qui existe entre la normalité et la molarité du persulfate?
Est ce un rapport =1 ou 2 et pourquoi?
J'ai trouvé l'une et l'autre
merci
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[molecule10]

Bonsoir amours85 :

Les persulfates de potassium et de sodium sont des poudres cristallines blanches . Ce sont des produits oxydants . Les solutions aqueuses de persulfates ne se conservent pas . Elles se décomposent en donnant

des sulfates et du O2 ou en milieu acide , de l'eau oxygénée . ( Voir la réaction chimique ; M = Na ou K )

M2S2O8 + 2 H2SO4 ======> 2 MHSO4 + H2S2O8 .

H2S2O8 + H2O ========> H2SO5 + H2SO4 .

H2SO5 + H2O ========> H2O2 + H2SO4 .


S'il on prend le persulfate de sodium Na2S2O8 , on a 2 oxygènes ( -O-O- ) dans la molécule soit 2 équivalents d'oxydant .

Une solution molaire de persulfate de sodium = 1 mole de Na2S2O8 soit 238g par litre de solution . ( contient 2 équivalents d'oxydant ) .

Une solution normale de persulfate de sodium = 0,5 mole de Na2S2O8 soit 238 : 2 = 119g par litre de solution . ( 1 équivalent d'oxydant ) .


En résumé , une solution 1 molaire oxydante ou réductrice correspond à 1 mole de substance par litre de solution soit 1 M .

et une solution 1 normale oxydante ou réductrice correspond à 1 équivalent d'oxydant ou de réducteur par litre de solution soit 1 N .

Bonnes salutations .