Probleme en chimie

[invite5da0e5b8]

Un échantillon de minerai de fer pesant 0,8765 g est dissous dans HCl aq , et on obtient du fer sous forme Fe2+ . On titre ensuite cette solution avec 29,43 mL de K2Cr2O7(aq) 0,04212 mol/L. Quel est le pourcentage massique de fer dans l'échantillon du minerai ? Fe^2+ +Cr2O7^2- +14H+ >>> Fe^3+ +2Cr^3+ +7H2O

Svp est ce que quelqu'un peut m'aider ? Je n'arrive à vraiment rien avec cet exercice. j'ai pu calculer le nombre de mol du fer solide grâce à la masse. Mais pour le fer aqueux comment faire pour calculer sa masse ? Grâce à quelle donnée ? Mercii d avance !!
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[moco]

Primo. Je te prie de désigner ta demande par un titre significatif. L'appeler "Probleme de chimie" n'a pas de sens. Cela pourrait convenir à n'importe quelle autre demande sur ce Forum de chimie.

Ceci dit, ton échantillon contient 0.8765 g d'un minerai qui n'est pas du fer seul, mais qui est formé de fer et aussi de sable, d'argile et de Dieu sait quelles autres substances. Tu ne peux pas tirer la teneur en fer du poids de minerai.

Par contre, ce qu'il te faut calculer, c'est le nombre de moles de K2Cr2O7 qu'il y a dans 29.43 mL d'une solution qui est 0.04212 molaire. Cela doit faire à peu près 0.0012 mole. Fais le calcul précis toi même.

Ensuite tu utilises ton équation. Mais elle n'est pas équilibrée. Avant toute chose, il faut l'équilibrer. Tu verras qu'il faut 6 Fe2+ pour un ion Cr2O7^2-. Donc 6 fois plus
Donc tes 0.0012 mole de Cr2O72- ont détruit 6 fois autant de ion Fe2+, donc à peu près 0.0072 mol. Et ces "environ 0.0072" moles de fer pèsent à peu près 0.4 g. Ton minerai contient donc environ 50% de fer.

[invite5da0e5b8]

Désolé pour le titre !!! La prochaine fois, je serais plus précis. Et merci beaucoup ! Mon problème, c'est que j'avais mal équilibrer mon équation (. Bonne soirée !!!