Exercice sur les réactions acido-basiques

[invite8d4199f4]

Bonjour à tous !

J'ai un exercice à faire pour la rentrée et je bloque sur la deuxième partie. L'exercice est le suivant :

a) Calculer la concentration en ions oxonium et en déduire celle en ions hydroxydes dans une solution de PH=3.5.

b) L'hydroxyde de sodium solide (ou soude) NaOH(s) se dissout totalement dans l'eau en ions Na+ (aq) et HO-(aq).
On prépare une solution d'hydroxyde de sodium en introduisant une masse m= 20.0 mg de cristaux de soude et en complétant avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge d'une fiole jaugée de 50.0 mL.
Déterminer le PH de cette solution.

J'ai réussi à faire la question a, pour la b j'ai écrit l'équation de dissolution et calculé la concentration molaire C de la solution. Par contre, je n'arrive pas à en déduire la concentration en ions hydroxyde et en ions oxonium dans la solution...


Merci de votre aide !
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[invite6ae36961]

Bonjour.

Puisque vous avez écrit l'équation de la réaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium solide en ions sodium et hydroxyde, vous pouvez faire le bilan quantitatif et déterminer la quantité d'ions hydroxyde mis en solution.

Calculez ensuite la concentration molaire de ces ions, puis déduisez celle des ions hydronium et enfin le pH.

Au revoir.