Solution d'acide phosphorique

[invite24ad96bb]

Salut à tous,

Je suis face au problème suivant :

On prépare une solution d'acide phosphorique ( H3PO4 ) de concentration molaire en acide initiale de c. Faire la liste de toutes les espèces présentes dans la solution à l'équilibre.
Ecrire les différents couples acido-basique mis en jeu.
En exploitant l'électroneutralité de la solution et la conservation de la matière:
a) Expliquer et écrire la relation entre les concentrations molaires des différentes espèces chargées présentes à l'équilibre.
b) Expliquer et écrire la relation entre certaines espèces découlant de la conservation des noyaux dans les réactions chimiques.

Concernant la question a), je ne vois pas trop comment expliquer ... Je peux donner cette relation mais alors l'expliquer ...

Par contre, pour la question b), je n'ai aucune idée de la réponse ...

Quelqu'un pourrait-il me donner des pistes ?

Merci par avance.
-----

[nlbmoi]

C'est sûr qu'expliquer n'est pas le plus évident !!
Pour la b, en gros on te demande d'utiliser le fait que dans un équilibre (comme dans toute réaction chimiqe), tu as conservation des éléments.

[moco]

Probablement que tu dois simplement donner la formule décrivant les trois pKa (ou les trois Ka) de la'cide phosphorique. C'est probablement ce que le maître aimerait que tu "expliques"

[mach3]

Pour la b il faut écrire la ou les équations de conservation de la matière. L'acide phosphorique initial va se déprotonner et donner plusieurs espèces. La somme des quantités de matière de ces espèces (pondérées par le coef stoechiométrique, mais ici ce sera 1 tout le temps) et de l'acide phosphorique restant (en général tout ne réagit pas) doit être égale à la quantité de matière initiale d'acide phosphorique (avant que l'acide ne se déprotonne).

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]