L'enthalpie du glucose

[invitef92cdac0]

Bonjour tout le monde ,
j'essayé de faire un exercice sur l'enthalpie de dissolution du glucose et je suis bloqué dans l'expression littérale .
Voici les formules :
q= m(glucose)/M(glucose) * enthalpie (glucose)
q'=(E+V+m(glucose)/M(H2O)*C(H2O)*(tf-ti)
q+q'=0


m(glucose)=40g
M(glucose)=198.18mol.l-1
M(H2O)=18mol.L-1
E=3.77g
V=400ml
tf=15
ti=17
C(H2O)= 75.3
et je trouve enthalpie = -q'*C(H2o)*(tf-ti) * M(glucose)/m(glucose)

et je trouve 18.5KJ.mol.l-1 sauf que logiquement l'enthalpie est négatif et je ne trouve pas mon erreur .


Merci de vôtre aide
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[moco]

Si tu veux qu'on t'aide il faut que tu expliques vraiment ce que tu as fait, et ce que signifie ces nombreux paramètres, dont nous n'avons pas la moindre idée de leur signification.
Que signifient E, V, M, C(H2O) = 75.3, q, q' ? Et quelles sont les unités ??? Comment peux-tu additionner 3.77 g et 400 mL ?