Enthalpie libre et enthropie

[invitec3b10f48]

Bonjour , est ce q'on peut calculer l'enthalpie avec cette formule ΔG=ΣGfproduits_ΣGfréactifs ?
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[moco]

G est l'enthalpie libre, ou énergie de Gibbs. Ce n'est pas égal à l'enthalpie, qui se désigne par la lettre H. Il est vrai que les enthalpies de formation et les enthalpies libres de formation ne sont pas très éloignées l'une de l'autre numériquement parlant. Mais on ne peut néanmoins pas porendre l'une pour l'autre.

[invitec3b10f48]

oui je sais mais je demande pourquoi l'enthalpie libre d'une réaction ne serait pas la somme des enthalpie libre de formation des produits moins la somme des enthalpies libre des réactifs?

[invite935b1a97]

je ne suis pas sur de comprendre ta question car cette égalité est effectivement bien respectée...

http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89quilibre_chimique

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec3b10f48]

Oui merci je voulais en etre sur , car j'ai fait un exo ou il est question de chercher les enthalpies et les enthalpies libres puis de determiner l'enthropie mais j'ai trouvé une enthropie negative ce qui est insensé!!!

[moco]

Ce n'est pas insensé. Il existe des processus chimiques caractérisés par une décroissance de l'entropie.

[invite935b1a97]

en effet c'est possible. L'entropie de la réaction peut décroitre mais l'entropie du système et de son environnement croît toujours par contre.

[invitec3b10f48]

Ahh d'accord mrrci beaucoup!!!