Exploiter une équation de réaction

[invitee6f78b19]

c'est ça non???
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[invite54bae266]

Non et oui.

Si la concentration de la solution de KI était de 1mol/L il y aurait effectivement 1mol/L de K+ et 1mol/L de I- mais ce n'est pas le cas.

Pour CuCl2 tu as juste. Il y a 0,002mol/L de CuCl2 donc autant de Cu2+ et 2 fois plus, soit 0,004mol/L de Cl-.

Maintenant tu peux passer à la question 3.

[invitee6f78b19]

ok je vais passer à la question 3 mais est que le calcul que je fais au msg #30 ou ça sert à rien de le faire. En gros je dois juste marquer ce que j'ai mis au message #29???

[invite54bae266]

Une réponse-type claire et concise serait :

L'équation de dissolution dans l'eau de CuCl₂ est :

CuCl_2(s) = Cu²⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq)

D'après l'équation de la dissolution, 1 mole de CuCl₂ produit 1 mole de Cu²⁺ et 2 moles de Cl^-.
La concentration en soluté apporté C(CuCl₂)=0,002g/mol donc [Cu²⁺]_(aq)=0,002g/mol et [Cl^-]_(aq)=0,004g/mol.

[invitee6f78b19]

question 3:

Dans KI, il y a autant d' ions K+ que d'ions I- dans la solution.
D'où: [K+]=[I-]= c.
LA conductivité de la solution est donnée par la relation:

conductivité(S/m)= lambda (K+)*[K+] + Lambda (I-)*[I-]
= (lambda (K+)+Lambda(I-))*c
=(7.35.10^-3+................)*c

Je ne sais que vaut la conductivité ionique molaire de I- ???

[invitee6f78b19]

Ah ok merci et pour KI?? comme j'avais mis ???

[invitee6f78b19]

En fait non j'ai pas compris un truk

[invitee6f78b19]

Une réponse-type claire et concise serait :

Je ne comprends d'où viennent vos concentrations sans calculs et comment ça se fait qu'ils sont en g/mol je ne comprends pas dsl est ce que vous pouvez m'expliquer d'où ça vient???

[invite54bae266]

comment ça se fait qu'ils sont en g/mol

Faute de frappe, c'est en mol/L.

Tu peux détailler le calcul : [Cu2+](aq)=1*0,002=0,002mol/L et [Cl-](aq)=2*0,002=0,004mol/L ... C'était expliqué dans la phrase.

La conductivité ionique des ions iodure se trouve en 2 clics sur internet.

Sinon ton calcul est juste.

Essaye avec le deuxième cas.

[Kemiste]

ok je vais passer à la question 3 mais est que le calcul que je fais au msg #30 ou ça sert à rien de le faire. En gros je dois juste marquer ce que j'ai mis au message #29???

En effet, comme il a été dit plus tôt, le calcul du message #30 n'était pas à faire... Il fallait juste appliqué la définition de la concentration en soluté apporté.

Et la conductivité molaire ionique de l'ion iodure est donnée dans ton énoncé...

[invitee6f78b19]

ok donc je vais le faire pour les 2 cas:

==>Dans KI, il y a autant d' ions K+ que d'ions I- dans la solution.
D'où: [K+]=[I-]= c.
LA conductivité de la solution est donnée par la relation:

conductivité(S/m)= lambda (K+)*[K+] + Lambda (I-)*[I-]
= (lambda (K+)+Lambda(I-))*c
=(7,35.10^-3+7,70.10^-3)*0,002
=1,47.10^-5+1,54.10^-5
=3,01.10^-5

==> Dans CuCl(2):
La conductivité de la solution est donnée par la relation:
conductivité(S/m)= lambda (Cu^2+)*[Cu2+] + Lambda (Cl-)*[Cl-]
=10,7.10^-3*0,002+ 7,63.10^-3*0,004
=2,14.10^-5+3,052.10^-5
=5.192.10^-5

Je ne sais pas si j'ai fais des erreurs de calculs

[Kemiste]

Je n'ai pas vérifié les calculs mais attention aux unités! Tu as les lamba en mS.m².mol^-1 que tu as bien converti en S.m².mol^-1 mais tu multiplies par des concentrations en mol/L! Tu ne peux donc pas obtenir des S/m. Il faut convertir les concentration en mol/m³.

[invitee6f78b19]

ben 1 mol/L=10^3 mol/m^3

donc je vais le refaire pour les 2 cas:

==>Dans KI, il y a autant d' ions K+ que d'ions I- dans la solution.
D'où: [K+]=[I-]= c.
LA conductivité de la solution est donnée par la relation:

conductivité(S/m)= lambda (K+)*[K+] + Lambda (I-)*[I-]
= (lambda (K+)+Lambda(I-))*c
=(7,35.10^-3+7,70.10^-3)*0,002.10^3
=0,0147+0,0154
=0.0301 S/m

==> Dans CuCl(2):
La conductivité de la solution est donnée par la relation:
conductivité(S/m)= lambda (Cu^2+)*[Cu2+] + Lambda (Cl-)*[Cl-]
=10,7.10^-3*0,002.10^3+ 7,63.10^-3*0,004.10^3
=0.0214+0.03052
=0.05192 S/m

[invitee6f78b19]

s'il vous plaît quelqu'un pourrait il me dire si mes calculs sont corrects???

[invitee6f78b19]

[invite54bae266]

Avant de poster 36 message de détresse tu pourrais au moins revoir ton cours !

La formule de la conductivité molaire ionique que tu appliques est visiblement fausse.

Et comme d'habitude on ressort le même speech : les intervenants sur ce forum ne sont ni payés, ni employés, ni quoique ce soit sinon des bénévoles qui donnent bien volontiers un peu de leur temps pour aider ceux qui en ont besoin. Personne n'est forcé de répondre. Ce n'est donc pas en postant un message toutes les heures tant que personne ne répond qu'on va changer d'avis. Au contraire. Quelqu'un te répondra quand il le voudra.

Sur ce, corrige l'erreur flagrante dans ton calcul.

[invite935b1a97]

Je ne sais pas si j'ai fais des erreurs de calculs

on ne va pas vérifier si tu fais des erreurs de calcul aussi tout de même??
Tu peux vérifier cela toi même....

[invitee6f78b19]

Mais moi j'ai appliqué à partir de cette formule que j'ai trouvé dans mon cours mais nous a terminé le cours en notant cette formule nous avons pas eu le temps de l'appliquer ensemble en cours on le fera surement après les vacances donc moi j'ai essayé de l'appliquer comme je pouvais. La formule étant :

[invitee6f78b19]

Faute de frappe, c'est en mol/L.

Tu peux détailler le calcul : [Cu2+](aq)=1*0,002=0,002mol/L et [Cl-](aq)=2*0,002=0,004mol/L ... C'était expliqué dans la phrase.

La conductivité ionique des ions iodure se trouve en 2 clics sur internet.


Sinon ton calcul est juste.

Essaye avec le deuxième cas.

ZuIIchI m' a bien dit que mon calcul est juste

[invite54bae266]

Le premier calcul est juste.
Le deuxième est faux.

http://fr.wikipedia.org/wiki/Loi_de_Kohlrausch

[invitee6f78b19]

J'ai pas compris pourquoi vous me conseillez de lire ce site je ne dois pas utiliser la formule vue en cours??

[invite54bae266]

Soit le prof ne t'as pas donné la formule générale, soit il s'est trompé, soit tu ne l'as pas reprise correctement mais ta formule ne s'applique qu'à des espèces monochargées.

[invitee6f78b19]

FRANCHEMENT, j'ai regardé partout dans mon cours et c'est la seule formule que j'aie pourquoi vous vous aurez fait comment??

[invite54bae266]

Comme c'est marqué dans le lien : http://upload.wikimedia.org/math/a/6...1533a9e593.png

Il y a une composante que tu persistes à ne pas vouloir prendre en compte.

[Kemiste]

En effet il faut prendre en compte la charge de l'ion. Pour confirmer : http://fr.wikipedia.org/wiki/Conduct...ycharg.C3.A9es "Espèces polychargées"

[invitee6f78b19]

De quelle composante vous parlez??? Et c'est quoi z?

[invite54bae266]

avec zi le nombre de charges de l'ion.

... en français dans le texte.

[invitee6f78b19]

ça "Ces 2 solutions ont la même concentration molaire en soluté apporté: C=2.00*10^-3 mol.L-1."?

[Kemiste]

ça "Ces 2 solutions ont la même concentration molaire en soluté apporté: C=2.00*10^-3 mol.L-1."?

Tu réponds à quoi? Il faut bien lire les liens que l'on te donne...

[invitee6f78b19]

AH OK,
z_i, est le nombre de charges portées par l'ion, indépendamment de leur signe.