Exploiter une équation de réaction

[invitee6f78b19]

o= z_i*lamda_i*C_i
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[invite54bae266]

Voilà. Maintenant essaye d'appliquer la formule. Elle n'est pas plus compliquée que l'autre.

[invitee6f78b19]

o= z_i*lamda_i*C_i
o= 1*(10,7+7.63).10^-3*0,002.10^3
o=1*17,33.10^-3*0,002.10^3
o=1*0.03466
o=0.03466 S/m

J'espère que c'est ça

[invite54bae266]

Ben non. Le cuivre est chargé 2+ dans ton sel.

[invitee6f78b19]

o= z_i*lamda_i*C_i
o= 1*(10,7+7.63).10^-3*0,002.10^3
o=1*17,33.10^-3*(0,002+0.004).10^3
o=1*17,33.10^-3*0,006.10^3
o=1*0.10398
o=0.10398 S/m

[invite54bae266]

La formule veut dire : la conductivité ionique est égale à la somme des produits "charge * conductivité molaire ionique * concentration en cet ion" pour tous les ions en solution.

Tu as corrigé la concentration mais pas tout.

Sigma n'est pas égal à z_i*lamda_i*C_i comme tu l'écris mais à la SOMME des z_i*lamda_i*C_i !

[invitee6f78b19]

o= z_i*lamda_i*C_i
o= 2+1*(10,7+7.63).10^-3*0,002.10^3
o=3*17,33.10^-3*(0,002+0.004).10^3
o=3*17,33.10^-3*0,006.10^3
o=3*0.10398
o=0.31194

J'espère que c'est ça parce que là j'en peux plus ma tête va explosée..

[invite54bae266]

Toujours pas !

1mol/L = 1000mol/m3

donc [Cu2] = 2mol/m3 et [Cl-] = 4mol/m3

λ(Cu2+) = 10,70mS•m2/mol = 0,0107S•m2/mol et λ(Cl-) = 0,00763S•m2/mol

σ = Z(Cu2+)•λ(Cu2+)•[Cu2+] + Z(Cl-)•λ(Cl-)•[Cl-] = 0,05806S/m

Il suffit de prendre la formule et de l'appliquer. C'est uniquement de la lecture ! J'ai l'impression que tu ne lis pas tout ce qu'on te donne. Malgré les remarques tu as réécris 3 ou 4 fois la même (fausse) formule. C'est sûr que comme ça tu n'es pas près de trouver ...

[invitee6f78b19]

merci beaucoup ZuIIchI d'avoir pris un temps fou pour m'aider à faire cet exercice et aussi désolé. Au moins là j'ai compris
Bonne soirée et bonne nuit!!