acide/base et composés en solution svp

[invite67306121]

bonjour
j'aimerais savoir les résultas svp car je n'y arrive pas.

le KOH k= 39g.mol-1 O= 16g.mol-1 H=1g.mol-1
on préleve une masse m=112mg de KOH que l'on dilue dans 100mL d'eau .
question 1: calculer la quantité de matière (nombre de moles) koh contenue dans les 112mg puis la concentration molaire de la solution de KOH
reponse = est-ce-que c'est bien 0,02 mol puis la concentration molaire 0,2 mol.L-1 ?

question 2: écrire son équation de dissolution dans l'eau ?
reponse = ?? je ne sais pas

question 3 : donner expression du produit ionique de l'eau Ke ?
reponse = KOH ----> K+ + OH- ?

question 4: calculer la valeur de la concentration en ions H3O+ de la solution obtenue ?
réponse = ?? je ne sais pas

question 5 : calculer le pH de la solution obtenue ?
réponse = 14+log C = 14+ log 10^-2 = 12 ? LE pH est de 12 ?

Je vous en remercie c'est important, je prépare un examen pour jeudi
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[HarleyApril]

bonsoir
1)
M = 56 g/mol = 56mg/mmol
112mg correspondent donc à 2mmol, soit 0.002mol
2mmol dans 100mL d'eau, c'est 2mol dans 100L et donc 0.02mol/L

2)
KOH = K+ + OH-

3)
voir cours

4)
tu as la concentration en OH- au 1)
tu as le produit ionique de l'eau au 3)
tu en déduis la réponse

5)
connaissant la concentration en H+ au 4), tu calcules le pH aisément

cordialement

[invite67306121]

merci beaucoup