Bonjour, j'ai un petit exercice d'analyse thermique qui me pose problème...on me demande d'écrire la réaction d'oxydoréduction totale du fer par le dioxygène. Et de calculer la variation de masse en valeur absolue et en valeur relative pour 1g de poudre de fer puis pour 2g. Pourriez vous m'aider?? merci
3Fe + 2O2 -----> Fe3O4
La réaction citée par Koatoo est celle qui se passe quand le fer brûle à l'air, par exemple dans les épis de Noël. maios l'oxydation lente, à froid, du fer, ne forme pas Fe3O4, mais Fe2O3, selon :
4 Fe + 3 O2 --> 2 Fe2O3
L'augmentation relative de poids est alors de :
(2•56 + 48)/(2•56) - 1 = 3/7 = 42.8 %
merci beaucoup cependant je ne comprends pas vraiment votre calcul, pourquoi on soustrait par 1??
Salut
Si on observe le calcul de Maurice:
(2•56 + 48)/(2•56) - 1 = 3/7 = 42.8 %
On voi qu'il calcule d'abord le rapport entre la masse finale de Fe2O3 et la masse initiale de fer en respectant la stoechiometrie:
(2•56 + 48)/(2•56) = 142.8%
Mais ce calcul ne donne pas l'augmentation de poids relatif, mais seulement le pourcentage de masse que represente Fe2O3 par rapport au 2Fe qui ont conduit a lui.
il faut donc retrancher 1 ( 100% qui represente la masse des 2Fe) pour obtenir l'augmentation de masse
Si tu veux on aurais pu faire
(2•56 + 48 -2•56)/(2•56) = 48/(2•56)= 42.8%
j'espere juste que tu as compris
Ok merci beaucoup c'est plus clair!!
