Etalonnage/dosage de thiosulfate de sodium

[invite3408195e]

Bonjour, aujourd'hui j'ai un TP de chimie dans lequel je vais devoir effectuer des étalonnages. Parmis eux il y en a un que je ne comprend pas, voici la feuille de route :
c) Dans un erlenmeryer verser dans l'ordre indiqué:
-250 mL d'eau distillée;
-20 mL de bicromate de sodium à 0,017mol/L
-20mL d'iodure de potassium 10% (m/v) (IK)
-6mL d'acide chlorhydrique concentré (HCl cc)

Agiter et doser avec du thiosulfate de sodium placée dans la burette jusqu'à l'apparition d'une coloration vert pâle.
Soit V4 (mL) le volume de thiosulfate nécessaire.
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Alors voila, je dois calculer la concentration C' du thiosulfate mais j'ai aucune idée de comment faire..
Je sais que je vais devoir la calculer grâce à V4 mais ensuite..
Il faut appliquer CV=C'V4 mais je sais pas comment calculer C et V grâce aux données, pouvez-vous m'aider, merci d'avance..
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[molecule10]

Bonjour Waro : Masse moléculaire de Na2Cr2O7 = 262 . Masse moléculaire de KI = 166 .


1). Na2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl =======> 3 I(2) + 2 NaCl + 2 CrCl3 + 6 KCl + 7 H2O .

2). 2 Na2S2O3 + I(2) =======> 2 NaI + Na2S4O6 .

( attention on utilise du Na2Cr2O7 anhydre ) .


20 ml de solution Na2Cr2O7 0,017 molaire correspond à ( 262 x 0,017 : 1000 x 20 ) = 0,089 g ( 0,00034 mol ) ou 0,34 mmol

20 ml de KI à 10% ( m/v ) = 2g ( 0,012 mol ou 12 mmol ) .

Dans l'équation (1) tu vois que 1 mole de bichromate 262g va libérer 3 mole d'iode soit 381g .

Donc 0,34 mmol vont donner ( 0,00034 x 381 : 262 ) = 0,4944 mmol d'iode soit 0,126g .

Ensuite tu titre avec ta solution de thiosulfate ( équation 2 ) ; je te laisse faire le calcul .

Bonnes salutations .

[molecule10]

Excuse moi oublie ma première réponse , j'ai fait une erreur de calcul !


Bonjour Waro : Masse moléculaire de Na2Cr2O7 = 262 . Masse moléculaire de KI = 166 .


1). Na2Cr2O7 + 6 KI + 14 HCl =======> 3 I(2) + 2 NaCl + 2 CrCl3 + 6 KCl + 7 H2O .

2). 2 Na2S2O3 + I(2) =======> 2 NaI + Na2S4O6 .

( attention on utilise du Na2Cr2O7 anhydre ) .


20 ml de solution Na2Cr2O7 0,017 molaire correspond à ( 262 x 0,017 : 1000 x 20 ) = 0,089 g ( 0,00034 mol ) ou 0,34 mmol

20 ml de KI à 10% ( m/v ) = 2g ( 0,012 mol ou 12 mmol ) .

Dans l'équation (1) tu vois que 1 mole de bichromate 262g va libérer 3 mole d'iode soit 762g .

Donc 0,34 mmol vont donner ( 0,00034 x 3 : 1 ) = 1,02 mmol d'iode soit 0,259g

Ensuite tu titre avec ta solution de thiosulfate ( équation 2 ) ; je te laisse faire le calcul .

Bonnes salutations .

[invite3408195e]

Merci beaucoup Molécule !
Donc si j'ai bien compris pour la suite ça donne :
Dans l'équation 2 on voit que 2 moles de Na2S2O3 réagissent avec 1 mole de I2 soit
2nNaS2O3=nI2 <=> nNaS2O3=nI2/2.
A.N :
nNaS2O3= 1,02x10^-3 / 2 = 5,1x10^-4

On a donc C' (concentration de NaS203) = 5,1x10^-4 / V4
où V4 est le volume à l'équivalence.

Est-ce que c'est bon?

Encore merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

tu n'es pas obligé de repasser aux masses utilisées ici .
- tu calcules le nombre de mol de dichromate utilisé : 20 .10^-3 (L) * 0.017 (mol/L) = n (mol)
- il y a un excès de I- ( à verifier )
- il se forme 3n mol de I2
- selon la stœchiométrie de la réaction avec le thiosulfate 3n mol de I2 réagissent ave 6n mol de thiosulfate
- on utilise V4.10^-3 (L) de thiosulfate à C' (mol/L) soit C'* V4*10^-3 mol de thiosulfate = 6n
note : j'ai mis V4 en mL

[invite3408195e]

Un grand merci Molécule & Jeanne, j'ai pu m'en sortir grâce à vous , et surtout j'ai fait un pas en avant dans ma compréhension de la chimie.

Pour conclure pouvez vous me confirmer ce résultat final :

Selon la stoechiométrie de la réaction, 6nNa2S203=3I(2) soit en simplifiant

2nNa2S2O3=I(2) <=> nNA2S203= I(2) / 2 = 1,02x10^-3 / 2 = 5,1 x 10^-4

Au final C'= 5,1x10-4 / V4

?

Encore merci

[jeanne08]

Non tu te trompes en utilisant la stoechiométrie
- le nombre de thiosulfate est deux fois le nombre de I2 donc n thiosulfate = 2 * nI2 ( équation : 2 S2O3 2- + I2 -> ... )
- le nombre de I2 est 3 fois le nombre de dichromate : nI2 = 3* nCr2O7

donc au final le nombr de thiosulfate est 6 fois le nombre de dichromate

[invite3408195e]

Ah oui autant pour moi :

nNa2S2O3= 2nI(2) = 1,02x10^-3 x 2 = 2,04x10^-3

Au final C'= 2,04x10^-3 / V4

? Merci