Exercice 1
Une solution d’acide benzoïque C6H5COOH de concentration C0=1.10-2 mol.L-1 a un pH de 3,1.
1) L’acide benzoïque est-il un acide fort ou faible? Justifier.
2) Ecrire l’équation de la réaction de l’acide benzoïque dans l’eau. Ecrire le tableau d’avancement.
3) Calculer la concentration de chaque espèce chimique présente. On ne considérera pas l’eau.
4) Calculer la valeur de la constante d’acidité pour ce couple acide/base. En déduire le pKa du couple acide/base.
voici se que j'ai fait ,je voudrais savoir si cela est bon Merci.
1) h3o+=10^-ph=10^-1.10^-2=7,94.10^-4 h30+ diffèrent de C , donc l’acide benzoïque est un acide faible
2) C6H3COOH+H2O=C6H3COO-+H3O+
CO excès 0 0
CO-C excès C C=
5) Ka= [C6H3COO-] *[ H30+]/[C6H3COOH ]=(C)^2/CO=(7,94.10.4)^2/1.10^-2=6,30.10^-5
6) PKA=-log(KA)=-log(6,3.10^-5)=4,2
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