Modèle Gillespie

[invited6b2ac16]

Salut ,
Désolé j'ai abusé des postes aujourd'hui (ou peut être ce mois ).. il ne reste plus que quelques jours pour les exams :'(
j'essaie de faire quelques application de theorie de Gillespie et je veux just savoir si je suis dans le bon chemin d'abord pour CH3F (forme de molécule : tétraèdre) :
(on fait des calculs approximative , pour un tétraèdre l'angle c 109º28' , donc on ne fait que comparer les ongles avec cet angle )
P.S : les flèches sont a cause de l'EN élevé de FLUOR
Notation : D = Doublet ; L liant ; N =non (je ne sais pas si on a la même notation)
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[invited6b2ac16]

Up (la pièce jointe est disponible)

[invited6b2ac16]

il a apparaît que j'ai raison , on dessine la structure de la molécule par défaut (tétraèdre si 4 atome +la principal) et les angles par défaut (109º28' ou plus simplement 109º , pour tétraèdre) et apres on regarde si les 4 atomes qui sont liés a l'atome principal sont identique (meme ElectroNegativité) donc les angles ne change pas , sinon s' il y a des éléments plus ElectroNegative ou s' il y a des doublets non liant : les angles des éléments plus EN devient inferieur a 109 (l'angle par défaut) car l'élément le plus EN va attirer les autres atomes voisins et par conséquence les autres atomes vont devenir supérieure à 109
s' il y a un double non liant il sera attirer par l'élément voisin le plus EN donc........ le reste à deduire en dessinant...
Cordialement.