Bonjour j'ai besoin d'aide sur juste une demi équation ^^
Voila l'énonce :
Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants :
Sn2+/Sn
Voila, j'arrive pas à la faire mais toutes les autre ( environ 5 ) j'y suis arriver
Merci d'avance
Finalement, j'aboutie à
Sn2+/ Sn 2e-
C'est bon ?
Bonjour,
il n'y a pas plus simple ! C'est comme le couple Fe2+ / Fe ou le couple Cu2+ / Cu. Dans la 1/2 équation il doit y avoir un signe =
Oui je me suis tromper en écrivant
C'est cela : Sn2+ + 2 e- = Sn
Oui. Ça va mieux comme ça !
Merci de ton aide =)
Bon voila, ya un suite à cette question je pensais y arriver seul mais enfaite non. J'ai appeler des gens de ma classe et ils sont dans le même cas que moi
Enoncé :
Je ne vois vraiment pas comment faire
Dernière modification par leoldihno ; 31/05/2014 à 09h42.
j'ai reussi la 2 avec un tableau d'avancement , je trouve 5.9g
Et la 1) les couples mis en jeu sont Sn2+ / SN et H+/H2 mais la suite j'arrive pas
Bon voila :
1) Les couplus sont Sn2+ / Sn et H+ / H2
Et l'equation bilan est Sn + 2H+ --> Sn2+ + H2
2)5.9g
3) PAs trouver
Je ne vois pas la troisième question en entier, mais je suppose qu'on demande de calculer la concentration en ions Sn2+ à la fin de la réaction ??
Avec ton tableau d'avancement, tu dois avoir l'avancement maximal, x max, pour les ions Sn2+, donc la quantité de matière en mol d'ions Sn2+. Sachant qu'il y a eu 100 mL d'acide versé, je pense qu'avec ça, la réponse doit être assez facile à trouver.
La chimie au lycée tourne toujours autour des mêmes formules de base (n = m / ... et n = C x ....).
n(Sn2+) = n(Sn)
n(Sn2+) = 5.10-2 mol
[Sn2+]
= n(Sn2+)
V
[Sn2+]
= 5.10-2
100.10-3
[Sn2+] = 0,5 mol.L-1
C'est bien cela ?
Oui.
Je suppose que sur le papier, la présentation est plus claire que ce que je vois à l'écran !
Ce n'était pas trop difficile finalement.
