Longueur d'onde d'absorption d'un complexe

[invitecc2e5eff]

Bonjour,


Est-ce lorsque deux réactifs forment un complexe, ce complexe à une longueur d'onde d'absorption bien différentes des deux réactifs ? Ou cela dépend de chaque cas particuliers ?

merci
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[moco]

La réponse est oui. Il n'y a pas de relations entre le domaine de longueur d'onde d'absorption du métal central, des ligands et du complexe formé entre ce métal et les ligands envisagés.
Exemple : Le ion fer(III) Fe³⁺ absorbe dans le violet, mais absorbe très peu. Cela explique sa couleur jaune pâle. L'ion thiocyanate SCN^- n'absorbe pas du tout la lumière visible. Il est donc incolore en solution. Mais le mélange d'une solution contenant l'ion Fe³⁺ et de celle de thiocyanate produit une intense coloration rouge, due à l'ion [Fe(SCN)]^2-, qui absorbe donc dans le vert, et qui l'absorbe de manière très intense.

[invitecc2e5eff]

tres bien merci beaucoup

Est-ce toujours le cas pour des complexes d'inclusions comme le font les cyclodextrines qui sont des molécules cages , où le complexe est juste stabilisé par des interactions et pas forcément des liaisons chimiques ?

merci

[HarleyApril]

Bonsoir

Oui, il y aura également un changement de la longueur d'onde du maximum d'absorption, mais ce sera moins important que dans le cas relaté plus haut.

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc2e5eff]

Ok merci beaucoup,

il donc donc possible d'utiliser la spectroscopie UV-visible pour mettre en évidence la formation d'un complexe ,une nouvelle bande devant apparaitre ?

[moco]

Oui. Mais c'est surtout la valeur du coefficient d'absorption epsilon qui est modifiée.