Évaporation Eau de Javel

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Bonjour,
j'ai une question assez simple, je sais que si je fait bouillir de l'eau de javel (à 6% par exemple) pour en retirer l'eau celle-ci va se décomposer en NaClO3 et en NaCl. Mais si je fait simplement évaporer l'eau à température ambiante pendant longtemps est-ce que j'aurai de l'eau de javel de plus en plus concentré, jusqu'à obtenir de l'hypochlorite de sodium pur sous sa forme solide?

Ça me semble assez logique mais j'aimerais bien avoir l'avis de quelqu'un qui si connais plus que moi, Merci d'avance!
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[Sethy]

Je ne pense pas.

L'eau de Javel est volontairement maintenue à un pH légèrement basique. En se concentrant, le premier effet Kisskool serait d'augmenté cette alcanilitié.

Ensuite, second effet (si je ne me trompe pas), l'ion Hypochlorite va se décomposer en :

NaOCl > NaCl + 1/2 O2

[invitea0a13185]

Je ne pense pas.

L'eau de Javel est volontairement maintenue à un pH légèrement basique. En se concentrant, le premier effet Kisskool serait d'augmenté cette alcanilitié.

Ensuite, second effet (si je ne me trompe pas), l'ion Hypochlorite va se décomposer en :

NaOCl > NaCl + 1/2 O2

D'accord Merci!

[moco]

Si on laisse évaporer l'eau de Javel lentement à température ambiante, on assiste à la destruction de l'hypochlorite par le gaz carbonique de l'air, selon :

NaClO + NaCl + CO2 --> Na2CO3 + Cl2

Il se dégage du gaz chlore Cl2 et la solution se transforme en solution de soude Na2CO3. C'est du reste la raison principale du fait que l'eau de Javel sent le chlore.

De toute façon, même si on faisait cette évaporation dans un aire exempt de gaz carbonique, on ne parviendrait jamais à isoler NaClO solide. Cette substance n'existe pas à l'état solide. Elle n'existe qu'en solution.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea0a13185]

Si on laisse évaporer l'eau de Javel lentement à température ambiante, on assiste à la destruction de l'hypochlorite par le gaz carbonique de l'air, selon :

NaClO + NaCl + CO2 --> Na2CO3 + Cl2

Il se dégage du gaz chlore Cl2 et la solution se transforme en solution de soude Na2CO3. C'est du reste la raison principale du fait que l'eau de Javel sent le chlore.

De toute façon, même si on faisait cette évaporation dans un aire exempt de gaz carbonique, on ne parviendrait jamais à isoler NaClO solide. Cette substance n'existe pas à l'état solide. Elle n'existe qu'en solution.

Effectivement ça explique l'odeur de chlore, donc si j'ai bien compris, si je laisse évaporer de l'eau de javel il y aura un dégagement de gaz Cl2 et je me retrouverez au final avec du carbonate de sodium solide et non du NaCl c'est bien cela?

[moco]

C'est bien cela. Mais il y aura quand même beaucoup de NaCl résiduel. Il ne faut pas oublier que l'eau de Javel se fabrique par électrolyse de l'eau salée. Qulele que soit la méthode utilisée, il reste toujours en solution plus de NaCl que de NaClO formé.

[invitea0a13185]

C'est bien cela. Mais il y aura quand même beaucoup de NaCl résiduel. Il ne faut pas oublier que l'eau de Javel se fabrique par électrolyse de l'eau salée. Qulele que soit la méthode utilisée, il reste toujours en solution plus de NaCl que de NaClO formé.

Ok merci de m'avoir renseigné!

[tonylafrime]

Je déterre ce sujet pour savoir si les restants de carbonate de sodium solide et de NaCl sont en quantité suffisante pour être nocifs sur l'environnement?
Je ne trouve rien là dessus, juste un vague propos qui nous dis qu'en laissant évaporer l'eau de javel 2 jours on peux le rejeter dans la nature.
Permettez moi d'avoir quelques doutes la dessus.

Merci pour vos réponses.