Equilibre de Boudouard (bcpst)

[invite72650d6e]

Bonjour , je suis bloquée sur un exercice et je ne vois pas comment m'en sortir , je serais heureuse d'avoir un petit coup de pouce .

On analyse a la temperature T = 1248 K dans un volume V = 1.0L l'equilibre de boudouard : Co₂ (g) + C(s) = 2CO (g)

on introduit dans cette enceinte initialement vide une quantité de matière n0 = 0.10 mol de dioxyde de carbone ,et une quantité non précisée de carbone sous forme de graphite. Lorsque l'équilibre thermondynamique est atteint , on constate qu'il reste du graphite et que la masse molaire du gaz à l'équilibre est de M 36g.mol-1

Donnée : M(c) = 12 , et M(0) = 16

1 : calculez la pression du gaz (supposé parfait ) à l'équilibre thermodynamique .
2 : calculez la constante standard d'équilibre de cette réaction .

alors je me doute qu'il faut utiliser la loi des gaz parfait : p= (n.r.t)/V mais je ne vois pas comment trouver avec seulement no ( et non n final de gaz) de plus je ne comprend pas pourquoi la masse molaire de gaz final est égale a 36 (cela ne correspond pas aux données ) .
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[jeanne08]

Tu vas faire un tableau d'avancement :
départ n0 mol de CO2 et du Cs en excès
équilibre : n0 - a mol de CO2 et 2a mol de CO ou mieux , pour faire des calculs plus facilement, no(1-x) mol de CO2 et 2n0 x mol de CO ( finalement on pose a = n0*x )
il y a n0( 1+x) mol de gaz dans le récipient et la masse molaire est M = (n0(1-x)* MCO2 + 2n0 *x* MCO )/n0 (1+x ) ... ce qui permet de calculer x
... et à toi de finir !

[invite72650d6e]

OK je vais essayer ça ! merci