Metaux de transitions bloc d : degre d'oxydation

[mamo.64]

Bonjour,
Je ne comprend pas comment calculer le degré d'oxydation des métaux de transitions du bloc d.
Par exemple : Mo(CNCH3)7 2+ , le d.o de Mo est de +2 ????
Merciiii
-----

[moco]

Lorsque les ligands sont neutres, comme c'est le cas ici, le degré d'oxydation du métal central est égal à la charge du complexe. Qu'il y ait 2, 3 4, ou 7 ligands, ne change rien à l'affaire.

[ayyb]

+2=X+7*(0) ==>X=+2
Cordialement

[mamo.64]

D'accord mais comment sait on si un ligand est neutre ?
Par exemple j'ai un Ti(Cl)2(Ph)2 et dans ce cas le d.o de Ti vaut 4+ du coup je comprend pas
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[ZuIIchI]

Tu sais que Cl est sous forme de Cl-. Il y en a 2 donc tu sais déjà que le titane est "2+".

Ensuite, Ph est un benzène avec un H en moins. D'habitude c'est un radical neutre (genre quand tu rencontres "avec R=Ph)" en chimie orga) mais dans ce cas c'est un ligand anionique. Comme il y en a 2 alors le titane est "4+".

EDIT : ce que je n'ai pas précisé, c'est qu'il existe 2 modèles pour déterminer le DO d'un métal : le modèle ionique et le modèle covalent. En tapant "règle 18 électrons" sur google ou dans un bouquin de chimie de coordination tu trouveras facilement de quoi il s'agit avec des explications. Par exemple : https://cours.espci.fr/site.php?id=26&fileid=138