pka d'acide aminé

[ckricky]

svp comment determiner les pka dans une courbe de titrage d'un acide aminé ???
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[jeanne08]

Cela dépend du type de titrage ...
généralités :
- chaque équivalence ( fin d'une réaction) est marquée par un saut de pH
- le pH est égal au pKa d'un couple acide-base quand il y a autant de forme acide que de forme basique dans la solution

Donc : tu vois ce que l'on a en solution avant de commencer le titrage . Tu écris la réaction totale faite avec le titrant ajouté sur la première branche de courbe , ce qu'il y a à la première équivalence, puis la réaction faite avec le titrant ajouté sur la deuxième branche de courbe ... et tu te demandes à quel moment on a autant de forme acide que de forme basique conjuguée ...

[ckricky]

non je veux savoir comment déterminer pka à partir d'une courbe destiné non pas par les calcules !

[join_mullins]

houla! un peu de politesse et de cordialité seraient la bienvenue!
graphiquement, il faut tracer 4 droite:
(a) UNE tangente à ta courbe au debut du saut de pH
(b) LA tangente à ta courbe à la fin de ton saut de pH, parallèle à ta droite (a)
(c) une perpendiculaire à ces deux droite
(d) une perpendiculaire à la droite (c) (donc parallele au droite (a) et (b) ) qui soit équidistante de (a) et (b) (qui passe par le milieu de (c) si tu le considère uniquement le segment entre (a) et (b) )
la droite (d) va coupé ta courbe de ph exactement au milieu du saut de pH
tu as donc ton pKa
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Attention ... le pH à l'équivalence n'est pas du tout égal au pKa ( car à l'équivalence on n'a pas un mélange équimolaire du couple acide/base)
Je te donne une méthode générale de détermination du pKa qui ne nécessite aucun calcul mais la connaissance de la réaction de titrage effectuée ( ce qui est, il me semble, la moindre des choses à savoir) sur chaque branche de courbe dessinée !

[join_mullins]

oui autant pour moi je suis allé un peu vite en besogne...
donc la méthode des tangente est bonne mais elle ne te sert qu'à avoir le volume à l'équivalence...
le pKa est bien le pH à la demi-équivalence et pas le pH à l’équivalence!

[jeanne08]

Et comme il y a plusieurs pKa à déterminer il faut savoir ce que l'on fait comme réaction sur chaque branche de courbe et lire le pKa à la demi-équivalence.