Problème stoechiometrique

[Kemiste]

Que vient faire NaOH ici ? Je ne sais plus comment le dire... La solution concentrée de HCl, qui n'est rien d'autre que HCl dans l'eau, c'est une chose et le dosage par NaOH en est une autre.
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[invitee37bb01f]

Je pense me concentrer beaucoup trop sur l équation de dosage.
En fait vous aviez dit que m2 représentait la masse totale de la solution et comme ce dernier correspond a 1.19 gr/cm3 ai directement pensé que m2 correspondait a HCl concentré. Et ainsi donc que HCl concentré était égale la masse total de la solution.

[Kemiste]

La masse m2 de la solution concentrée de HCl est bien la masse totale de la solution. La densité de 1.19 correspond à la densité de la solution concentrée de HCl.

Tu ne sembles pas avoir compris le cheminement de cette expérience ni le principe d'un dosage. Tu as pourtant su trouver le bon résultat avec le bon calcul.

Attention à ce que tu dis : "...HCl concentré était égale la masse...". HCl c'est une espèce chimique, il ne peut donc pas être égal à une masse.

[invitee37bb01f]

Merci beaucoup pour toute l aide que vous avez fourni.
Je pense que ma difficulté a comprendre l énoncé est du au fait que je ne maitrise pas très bien les différents concepts tel que la concentration ou la solution puisque je ne fais pas de différence entre HCl concentré et la solution concentré de HCl.

[invitee37bb01f]

Une solution d HCl concentré veut dire qu'il s agit d un mélange homogène entre H2O et HCl en une seule phase ?

[Kemiste]

Je pense que ce que tu appelles HCl concentré c'est la solution de HCl concentré. Il faudrait que tu reprennes l'énoncé, que tu analyses chaque étape et que tu comprennes l’intérêt de chacune de ces étapes. Je t'invite également à reprendre ton cours pour bien assimiler les notions de concentration, solution et dosage.

Une solution c'est un mélange homogène.

[invitee37bb01f]

Merci beaucoup, c était donc ca qui clochait.

[Kemiste]

De rien ! Je pensais que la notion de solution était maîtrisée.