Complexe

[Boulazerek]

Bonsoir,
j'a besoin d'aide pour une question :
Soit un 1L de solution (s) contenant 10^ -4 mol d'ion Fe 3+ , 0,1 mol d'ions thiocyanate SCN- et O,1 mol d'ion fluorure F-
Donnée : constante de formation des ion complexe
[Fe(SCN)]2+: Kf1= 10^3 [Fe(F)]2+: Kf2 = 10^3
Pka du couple (HF/ F- ) = 3,2
1/ Nommer les ions complexes ? ion thiocyanatofer (III) ion fluofer (III)
2/ les ions [Fe(SCN)]2+ on une couleur rouge intense cette teinte n'est visible que si leur concentration et au moins égale à 3,16 10^ -6 mol/l
Montrer q'une diminution de pH de la solution (s) fera apparaître cette teinte ?? J'arrive pas a répondre a cette question

Merci
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[pierre.jouenne53]

Re-bonsoir ! ^^

Si tu veux une piste pour la question 2...
Je pense que tu as une compétition entre la formation du complexe [Fe(SCN)]2+ et [Fe(F)]2+
En gros, vu que les constantes de formation sont égales, tu as :
SCN- + Fe 3 --> [Fe(SCN)]2+
F- + Fe 3 --> [Fe(F)]2+

Il y a une réaction parasite : F- + Fe 3 --> [Fe(F)]2+

Cela ne t'intéresse pas parce que tu veux des ions [Fe(SCN)]2+
Donc logiquement, tu vas essayer de supprimer les ions F-
Pour cela, tu diminues le pH. En effet, quand tu diminues le pH, tu augmente la concentration en H+, donc tu fais apparaître l'espèce HF, qui ne précipite pas.
A partir d'un certain seuil (que je te laisse le plaisir de calculer ^^), la réaction
SCN- + Fe 3 --> [Fe(SCN)]2+
produit suffisamment de [Fe(SCN)]2+ (3.16 10^-6 mol), et tu vois la coloration apparaître.

@+

[Boulazerek]

Bonsoir,
Je dois écrire les réactions des équilibres ensuite les équations de conservations
après je commence a calculé les différentes concentrations des espèces et la valeur du pH
D'accord j'ai bien compris
Merci beaucoup

[pierre.jouenne53]

En fait, en augmentant le pH, tu déplace l'équilibre de la réaction
F- + H+ --> HF
vers la droite.

Comme tu supprimes des ions F- , tu déplaces l'équilibre de la réaction
F- + Fe 3 --> [Fe(F)]2+
vers la gauche. Tu libères donc des ions Fe3+.

Cela fait que tu déplaces l'équilibre de la réaction
SCN- + Fe 3 --> [Fe(SCN)]2+
vers la droite.

[A voir en vidéo sur Futura]

[pierre.jouenne53]

Désolé ! Message croisé --'

[Boulazerek]

Merci infiniment pour votre aide !
Voici les résultats de mes calcules
[SCN- ] = 0,1 mol/L

[Fe3+] =3,16 10-8 mol/L

[[Fe(F)]2+] =10-3 mol/L

[F-] =3,16 10-2 mol/L

[HF] =6,74 10-2 mol/L

pH seuil = pKa + log [F-] / [HF] = 3,2 + log 3,16 / 6,74 = 2,87

Merci encore une fois

[pierre.jouenne53]

Je te fais confiance pour les calculs.
Juste, je trouve 10^-2 pour [[Fe(F)]2+], mais je ne suis pas sûr de moi. A revérifier!

Bonne soirée en tout cas!

Pierre Jouenne