Désignation usuelle des orbitales

[inviteb0dff56e]

Bonjour à toutes et tous,

Je dois donner la désignation usuelle des orbitales :
(psi) 3, 1, 0 et (psi) 3, 2, -1

Je vois que n = 3 et l = 1 et ml = 0, donc la désignation de ma première orbitale va être 3p quelque chose, mais 3p quoi ? 3px ? 3py ? 3pz ?
Les valeurs de ml, ici en l'occurence -1 <= ml <= +1 correspondent bien aux axes x y z non ? Mais qui correspond à quoi ? Je ne trouve pas cette information...

Et pour la deuxième, vu que j'ai 3d quelque chose, ça va donner un truc du genre 3dxy ? Comment le trouver ?

Merci par avance,
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[Patzewiz]

Bonsoir,

D'après Garric, Chimie générale (Dunod 1976):
px: m=1, py: m=-1, pz: m=0
dz2: m=0, dx2-y2: m=2, dxy: m=-2, dzx: m=1, dyz m=-1

[inviteb0dff56e]

C'est donc plus quelque chose à savoir par coeur, mais qui ne se déduit ou calcule pas ?

[mach3]

Le problème avec ml, c'est que ça dépend du choix des axes. Le plus souvent on prend l'axe z comme référence et l'orbitale est symétrique par rotation autour de l'axe z (par exemple pz) alors ml=0. C'est donc une convention qu'il faut connaitre par coeur...
Il faut savoir qu'en l'absence d'un champ qui rend l'espace anisotrope (c'est à dire qu'il existe un axe privilégié, par exemple si on soumet les atomes à un champ magnétique) les orbitales de n et l identiques et de ml différent sont dégénérées, il n'y a pas de différence entre elles. Si j'applique un champ qui rend une direction spécifique, par exemple l'axe z, alors ces orbitales se retrouvent différenciées (elles n'ont plus les même énergies car elle réagissent différemment au champ appliqué suivant leur orientation).

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]