Bonjour à tous,
Avez-vous une explication pour que le pH de l'eau pure (mesuré à 5,6 au départ) passe à 9 après environ 1h de bullage à l'azote?
Je m'attendais bien à une augmentation du pH par l'élimination du CO2 dissous mais je ne pensais pas dépasser 7...
Merci pour votre aide!
Bonjour,
Je n'ai jamais observé une telle anomalie lors des nombreuses séances de TP que j'ai encadrées avec un bullage qui était effectivement destiné à éliminer le CO2 dissous. Je suspecte donc un artefact.
Que sais-je?
Moi aussi !
OK, mais nous travaillons en condition propre (on fait surtout de l'analyse de trace).
L'eau pure est de la MilliQ et l'azote est aussi très pure. La matériel est lavé avec soin.
A quel type d'artefact pensez-vous?
Vous calibrez comment votre phmetre? comment controlez vous la temperature? Avez vous fait une mesure au papier pH pour comparer? J'ai déjà vu mon titrateur prétendre que mon eau pure toute fraîche était à pH 9, à chaque fois la calibration ou la température étaient en cause et le papier pH ne mentait pas lui en m'indiquant 6-7.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
on calibre avec deux points et on est équipé d'une sonde de temperature. Effectivement, pour faire la mesure de pH d'une eau pure, il faut une électrode adaptée aux faibles forces ioniques (que nous avons) sinon elle ne pourra pas faire la mesure. C'est sans doute ça votre problème. Une electrode classique n'arrive pas à mesurer le pH d'une eau pure...
