Acides forts et potentiels électrochimiques

[invite3e41073d]

Salut,

J'arrive pas à appréhender le lien avec l'acide fort et le fait que généralement on protège le fer par le zinc dans cet exercice.

Le fer est attaqué par les acides forts. Cette attaque n'a plus lieu lorsqu'on court-circuite le fer avec le zinc plongé dans la même solution.Expliquer.

Merci pour votre aide.
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[moco]

C'est une histoire de potentiel. Le potentiel du couple H⁺/H₂ est à 0 Volt par définition. Celui du couple du fer Fe²⁺/Fe est à -0.41 V. Celui du zinc Zn²⁺/Zn est à -0.76 V. S'il y a le choix, la nature choisit toujours la réaction qui a le plus d'effet. Ici, c'est la réaction Zn + 2 H⁺ -> Zn²⁺ + H₂. Et si par hasard un atome de fer réagissait selon l'équation Fe + 2 H⁺ -> Fe²⁺ + H₂, aussitôt un atome de zinc réagirait avec cet ion Fe²⁺ pour reformer du métal fer selon l'équation : Zn + Fe²⁺ --> Fe + Zn²⁺. Tout cela revient à dire que le seul effet visible est la réaction de Zn avec les ions H+.