Nombre de mol dans 5ml de solution.

[invite922b42dd]

On emploie 5 ml de H3Po4 50% Avec une masse volumique de 1.335g/ml.
Nous voulons savoir combien de moles de h3po4 il y a dans 5ml de cette solution.
Mais, j'ai de la difficulté a savoir quoi faire avec le 5ml.

Étape 1 : Posons 100g de solutions.
Soit 50 grammes de soluté.

Étape 2 : Masse molaire= m/n
Soit : 97.97906=50/n soit 0.51 mol de soluté.

Étape 3 : Combien de volume de solution il y a.
Soit : 1.335 g pour 1ml de solution
100g pour ?
Soit 74.906 ml de solution.

Étape 4 : 0.51 mol pour 74.906ml
? mol pour 5ml
Soit : 0.034 mol de h3po4,

Est-ce que c'Est ça que je dois faire pour trouver mon nombre de mol?
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[Lansberg]

Bonsoir.

C'est la réponse.
Habituellement on cherche d'abord la concentration de la solution. Si la masse volumique est de 1,335 g/mL alors 1L pèse 1335g.
Il y a 50 % d'acide pur soit 1335 x 50/100 = 667,5 g. Ce qui représente en mol : n = m/M =667,5 /98=6,8 mol. La concentration est de 6,8 mol/L.
On cherche la quantité de matière pour 5 mL : 6,8 mol pour 1000 mL d'où 6,8 x 5 /1000 = 0,034 mol.

[invite922b42dd]

Bonsoir,
Donc, vous me dites que j'ai la bonne réponse, soit 0.034 mols de H3PO4 dans 5ml, mais que j'ai utilisé la mauvaise méthode?
Merci beaucoup de votre aide!

[Lansberg]

Ce n'est pas une mauvaise méthode. Elle mène quand même au résultat !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite922b42dd]

Et si j'ai 10.51grammes de Fe(SO4)2(NH4)2 et que lors d'un titrage, il y a 10ml de Fe(SO4)2(NH4)2 par moyenne de 13.63 ml de KMnO4 0.0206moles et que je dois trouver la concentration du Fe(SO4)2(NH4)2?

Je sais que je dois trouver mon nombre de mol et le diviser par 13.63ml et ensuite le diviser par 0.1 pour trouver la concentration, mais je ne sais pas ou débuter.

On pourrait trouver le nombre de mol de Fe(SO4)2(NH4)2 en faisant : le nombre de gramme diviser par la masse molaire, soit : 10.51/284.051 = 0.0370 moles de Fe(SO4)2(NH4)2.
Ensuite, je suis bloquée. :$