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Dosage d'une solution acide chlorhydrique



  1. #1
    kirikou84

    Dosage d'une solution acide chlorhydrique


    ------

    bonjour pouvez vous m'aider
    un technicien vveut doser une solution d'acide chlrohydrique So. on peut lire sur l'étiquette de la solution So : HCL - 36% p=1200g/l 36g/mol Il décide de diluer cette solution puis de la doser par une solution titrante de carbonate de sodium de concentration : 1.10^-1 mol/l
    a) la solution titrante est préparée par dissolution, on utilise du carbonate de sodium anhydre de masse molaire 106g/mol. quelle masse de carbonate de sodium anhydre doit on peser pour préparer 100 ml de solution titrante?
    b) il dilue 25 fois la solution So dans une fiole de 100 ml. quelle pipette jaugée doit être utilisée?
    c) on dose 10ml de solution diluée et obtient un volume équivanlent de 5ml en déduire la concentration molaire réelle de So
    d) comparer la concentration annoncé
    .

    équation bilan : 2HCl + CO3^2- = H2o + CO + 2Cl^-
    a) m : 106*100.10^-3 = 106 g
    b) Vo = 100.10^-3/25 = 4.10^-3 l soit 4 ml
    c)
    Concentration So = (5.10^-3x1.10^-3x2):10.10^-3 = 1.10^-3 mol/L
    concentration réelle : 1.10^-3*36% = 36.10^-1 mol/L
    d) concentration massique : 36.10^-1*1*35 = 1.03*10^-1g/l
    il y a beaucoup moins de HCl qu'annoncé

    merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : dosage d'une solution acide chlorhydrique

    1. Tout d'abord l'équation de la réaction est incorrecte. les atomes O et Cl ne sont pas équilibrés. Il aurait fallu l'écrire :
    2 HCl + Na2CO3 --> 2 NaCl + H2O + CO2
    Su tu veux l'exprimer sous forme ionique, il ne faut pas introduire HCl mais H+ ou H3O+, et cela donnerait :
    2 H+ + CO32- --> H2O + CO2
    ou, si tu préfères :
    2 H3O+ + CO32- --> 2 H2O + CO2

    2. Ton calcul de masse est faux, aussi bien au niveau conceptuel qu'arithmétique. Arithmétiquement parlant, 106·100·10-3 ne fait pas 106, mais 10.6. Il te faut d'abord et en toute urgence apprendre à maîtriser le jeu des puissances de 10.
    Mais ce n'est pas le calcul qu'il fallait faire. Il faut que dans 0.1 L, on ait une solution 0.1 molaire. Le nombre de mole à utiliser vaut : n = c·V = 0.1·0.1 = 0.01 mol. Et 0.01 mole de Na2CO3 pèse 1.06 g

    Ta réponse b est juste. Il faut utiliser une pipette de 4 mL. Le seul ennui, c'est que de telles pipettes n'existent pas.

    3. Venons-en à ton titrage. Il me semble que tu appliques tes formules n'importe comment, sans dire si tu prends des solutions de HCl ou de Na2CO3. Ce que tu fais n'est peut-être pas faux. Mais c'est surtout incompréhensible. Tu aurais meilleur temps de faire des phrases, comme je vais le faire ci-dessous.
    5 mL (=5·10-3 L) de solution 0.1 M de Na2CO3 contiennent un nombre de moles de Na2CO3 égale à
    n(Na2CO3) = c·V = 0.1 mol/L · 0.005 L = 5·10-4 mol
    1 mole Na2CO3 régit avec 2 mole HCl. Donc le nombre de moles de HCl qui a réagi avec 5·10-4 mole de Na2CO3 est le double, donc 10·10-4 = 10-3 mole HCl.
    Ces 0.001 mole de HCl sont dissous dans 5 mL de solution So, si j'ai bien compris ton texte, qui n'est pas très clair. Dans ce cas, la concentration en HCl dans So est de :
    c(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 10-3 mol/ 5 10-3 = 0.2 mol/L.

    d) Ton calcul fait dans la haute fantaisie. Il est faux au niveau conceptuel et au niveau arithmétique.
    Au niveau arithmétique, si on calcule comme tu le proposes 36 ·10-1·1·35, on ne trouve pas 1.03 10-1 comme tu le dis, mais 126 !!!, sans compter que 36·10-1 ne correspond à rien ici. Comment diable arrives-tu à 1.03 ?
    Au niveau conceptuel, tu trouves moyen de multiplier par 35.. Oui, par 35. Il n'y a nulle part dans tout le problème de valeur numérique égale à 35 !
    Si tu veux calculer la concentration massique de la solution finale, il faut calculer la masse de 0.2 mole de HCl, ce qui fait 0.2 · 36 = 7.2 g par litre

    C'est beaucoup moins que dans HCl concentrée où il y avait 36%, donc 360 g par kg, ou encore (360g/kg)/(1200 g/L) = 0.3 kg/L = 300 g/L

    De manière générale, il te faux d'abord et en toute urgence apprendre à jouer avec les puissances de 10. Et savoir qu'elle sont utiles si l'exposant est élevé. Il ne sert à rien de donner un résultat final de 36·10-1 comme tu le fais. Il faut tout simplement écrire 3.6 !

  3. #3
    kirikou84

    Re : Dosage d'une solution acide chlorhydrique

    merci pour votre réponse c'est vrai que je fais beaucoup d'erreur avec les puissances mais mon professeur ne veut aucun résultat à virgule. il faut que je m'entraine. pour ce qui est de l'énoncé, c'est celui donné par le professeur sans modification de ma part. par contre pour le point 3 à la dernière ligne vous faites 10-3mol/5.10-3 mais 5.10-3 est le volume équivalent et notre professeur nous a dit de diviser par le volume dosé soit 10 ml dans l'énoncé. a t il tort?

  4. #4
    Kemiste

    Re : Dosage d'une solution acide chlorhydrique

    Bonjour.

    Citation Envoyé par kirikou84 Voir le message
    merci pour votre réponse c'est vrai que je fais beaucoup d'erreur avec les puissances mais mon professeur ne veut aucun résultat à virgule.
    A-t-il donné une raison particulière ? Il n'y a aucun intérêt à donner un résultat sous la forme 52.10-1 plutôt que sous la forme 5.1 (et le résultat obtenu n'est pas faux).

    Citation Envoyé par kirikou84 Voir le message
    il faut que je m'entraine. pour ce qui est de l'énoncé, c'est celui donné par le professeur sans modification de ma part. par contre pour le point 3 à la dernière ligne vous faites 10-3mol/5.10-3 mais 5.10-3 est le volume équivalent et notre professeur nous a dit de diviser par le volume dosé soit 10 ml dans l'énoncé. a t il tort?
    Tu peux calculer la concentration de HCl dans les 10 mL dosés et remonter à la concentration de So en faisant intervenir le facteur de dilution. Tu n'as pas besoin d'apprendre par cœur par quoi diviser ou multiplier, il faut juste bien que tu comprennes comment se passe ce dosage.

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